石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設計的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是 。

（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳�的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為 。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為 。

（3）步驟①為：攪拌、 。所得溶液Ⅳ中的陰離子有 。

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為 ，

100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為 kg。

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1

反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

總反應Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的△H1= (用具體數(shù)據(jù)表示)。

（2）反應Ⅱ的△S (填＞或＜)0，一般在 情況下有利于該反應的進行。

（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。

①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。

②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是 。

（4）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。

（5）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是

A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2

C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

下列說法不正確的是

A. 氫鍵在形成蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關鍵作用

B. 原子光譜可用于測定物質(zhì)中元素的種類

C. 門捷列夫為元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)做出了突出貢獻

D. 空氣、水、煤、天然氣均為可再生資源

下列關于化學用語的表述正確的是

A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子

B．基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：

C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

下列對一些實驗事實的解釋正確的是

下列有關敘述正確的是

A. 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化

B. BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C. 已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298

D. [14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高

②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱

③單質(zhì)與水反應的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S2﹣＞Se2﹣

⑥酸性：HNO3＞H3PO4．

⑦原子半徑：K＞Cl＞S＞O＞F

A. ①③ B. ②④⑦ C. ③⑥ D. ⑤⑥⑦

短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)可能是

①m+4 ②m﹣4 ③m﹣8 ④m+2 ⑤m﹣6 ⑥m+12．

A. ①②③ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是

①Fe為正極，Cu為負極；

②H＋向負極移動；

③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1 mol電子流過導線，則產(chǎn)生的H2為11.2L；

⑥負極的電極反應式為Fe－3e－===Fe3＋

A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥

運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是

A. 鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性

B. 砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定

C. 碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D. 砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸