在2A+B3C十5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(A）= 0.5 mol/(L·s） B．v(B）= 0.3 mol/(L·s）

C．v(C）= 0.8 mol/(L·s） D．v(D）= 60 mol/(L·min）

下列說法不正確的是( ）

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是( ）

A、含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH (aq） +HCl (aq） =NaCl(aq） +H2O(l）△H=+57.3kJ/mol

B、已知c(石墨，s）=C(金剛石，s） △H >0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C、己知2H2(g） +O2 (g） =2H2O (g） △H=-453.6kJ/mol ，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

D、己知C(s）+O2 (g） =CO2(g）△H1；C(s）+O2(g）=CO(g） △H2，則△H 1<△H 2

關(guān)于熱化學(xué)方程式下列說法正確的是( ）

A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量

B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)

C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s）+3CO(g）═2Fe(s）+3CO2(g）；△H=-26.7 kJ/mol

②3Fe2O3(s）+ CO(g）═2Fe3O4(s）+ CO2(g）；△H=-50.75kJ/mol

③Fe3O4(s）+CO(g）═3FeO(s）+CO2(g）；△H=-36.5kJ/mol

則反應(yīng)FeO(s）+CO(g）=Fc(s）+CO2 (g）的焓變?yōu)? ）

A．+7.28kJ/mol B．-7.28 kJ/mol

C．+43.65kJ/mol D．-43.68 kJ/mol

合成氨反應(yīng)：N2(g）+3H2(g） 2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法正確的是( ）

A．t1時(shí)升高了溫度

B．t2時(shí)使用了催化劑

C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4時(shí)降低了溫度

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是( ）

A．加入NH4HSO4固體，v(H2）不變

B．加入少量水，v(H2）不變

C．加入CH3COONa固體，v(H2）減小

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2）減小

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( ）

A．N2(g）+3H2(g）2NH3(l）△H=2(a-b-c） kJ/mol

B．N2(g）+3H2(g）2NH3(l）△H=2(b-a） kJ/mol

C．N2(g）+ H2(g）NH3(l）△H=(b+c-a） kJ/mol

D．N2(g）+H2(g）NH3(g）△H=(a+b）kJ/mol

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( ）

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g）cC(g）+dD(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是( ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變小

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．a(chǎn)＞c+d