Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： ．

（3）t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．

Ⅰ.①H與H；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷 ；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。

（1）互為同位素的是______ （填序號，下同）。

（2）互為同系物的是______。

（3）互為同分異構(gòu)體的是______。

（4）互為同素異形體的是______。

II.A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據(jù)此回答下列問題。

（1）D的電子式為___________，A的二氯取代物有 種。

（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）；

（3）A與氯氣反應(yīng)可以生成多種物質(zhì)，試任寫其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（4）C與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。

（2）以下為苯的取代反應(yīng)的探究實驗。

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

②檢驗裝置的氣密性。

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應(yīng)，放入適量混合液后，關(guān)閉K1。

寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是 。

④反應(yīng)結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入

（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。

甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)式 。

（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為 (寫化學(xué)式)。

（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式 。

（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。寫出其離子方程式 。

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ）

A. 同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高

B. 核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同

C. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D. 非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高

下列說法正確的是（ ）

A. 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

D. 酯類和糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)

某核素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B. 這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C. 若碳原子質(zhì)量為ωg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)ωg

D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

下列判斷錯誤的是（ ）

A. 沸點：NH3＞PH3＞AsH3

B. 結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－

C. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4

D. 堿性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3

如圖所示是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( )

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z

③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)

④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素

A. 只有③ B. ①④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

原子的種類決定于原子的（ ）

A. 原子量大小

B. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

C. 最外層電子數(shù)

D. 核電荷