一定量的鐵粉和過量的3mol•L－1硫酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下物質(zhì)：①鐵片 ②銅粉 ③濃硫酸 ④石墨 ⑤二氧化錳 ⑥飽和食鹽水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶體時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是

A．①③⑧ B．②③④ C． ①④⑥ D．④⑤⑦

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：SO42－、CO32－、NH4＋、Na＋、Cl－。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將濁液過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入過量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體560mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定存在SO42－、NH4＋、Cl－，一定不存在 CO32－

B．c(SO42－)=0．1mol•L－1，c(Cl－)＞c(SO42－)

C．一定存在SO42－、CO32－、NH4+,可能存在Na＋

D．一定存在SO42－、NH4＋,可能存在Na+、Cl－

I、下列七種有機(jī)物中：

①CH4

②CH2＝CH2

③

④CH3COOH

⑤HOCH2CHO

⑥CH3CH2CH2CH3

⑦葡萄糖

⑧蛋白質(zhì)

⑨淀粉

（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是______________（填序號(hào)，下同）。

（2）屬于同系物的是 。

（3）互為同分異構(gòu)體的是___________。

（4）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______________。

II、在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。

（5）D的平均反應(yīng)速率為 。

（6）A的轉(zhuǎn)化率為 。

（7） 不能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A ．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成2n mol D的狀態(tài)

B ．生成物濃度不再變化的狀態(tài)

C ．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

D ．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

E． 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)

F ．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6的狀態(tài)

中國地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物，這種新礦物由X、Y、Z、W、R、T六種主族元素組成，其中X、Y、Z是金屬元素，W、R、T是非金屬元素。新礦物的化學(xué)式可表示為X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金屬性最強(qiáng)的元素；Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，另外與R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物對應(yīng)水化物甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如下圖，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。

請回答下列問題

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Y、Z、R、T四種同周期元素中原子半徑最大的是 （用元素符號(hào)表示，后同）。

（3）寫出這種新礦物的化學(xué)式： 。

（4）寫出由甲與XT2反應(yīng)制T的氫化物的化學(xué)方程式 。

（5）在長途運(yùn)輸活魚時(shí)，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是殺菌消毒和 。

（6）由短周期元素組成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互稱為等電子體，則與Z同周期元素組成的粒子中，能與N3－、CS2互稱為等電子體的粒子是一氧化二氮、二氟化鈹和 （填符合要求粒子的名稱）。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。

I、在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置；點(diǎn)燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,將導(dǎo)氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰明亮，有黑煙。

（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。

（2）通過本實(shí)驗(yàn)說明____________________。

II、 實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備并收集無水三氯化鐵。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，當(dāng)D管處顏色變黃綠色時(shí)，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，這樣操作是為了 。

（5）B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為 。

（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進(jìn)入反應(yīng)器，防止無水三氯化鐵潮解和 。

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時(shí)在pH＝3.5的酸性條件下效果最好，當(dāng)使用精確pH試紙（能讀數(shù)到0.1）檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時(shí)，發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常，則pH檢測失敗的原因是 。

（2）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中體現(xiàn)了SO2的 性（填“氧化”或“還原”）。

（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實(shí)驗(yàn)室可用分液漏斗進(jìn)行分離。分離時(shí)從分液漏斗的上口倒出的是 。

（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的 過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點(diǎn)是消耗更少成本降低和 。

將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L鹽酸與它反應(yīng)，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）鹽酸加到25ml時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol。

（3）鹽酸加到150ml時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 mL。

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．糖類是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

D．廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是回收利用石墨電極和金屬材料

下列化學(xué)用語正確的是

①質(zhì)子數(shù)為53中子數(shù)為78的碘原子：13153I

②乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

③硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

④過氧化氫的電子式：

⑤CO2的比例模型：

⑥乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH

⑦丙烷分子的球棍模型：

⑧T原子可以表示為31H

A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑦ C．①⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦

下列說法正確的是

A．乙烯、乙醇、過氧化鈉、CaCl2都含有非極性健

B．乙醇、乙酸、水分子中均含有氫鍵

C．甲苯分子中共平面的原子最多有13個(gè)

D．BF3、PCl3、CCl4、苯中所有原子全部滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)