CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）

a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡

b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價

d．SO2有較強還原性，而CO2無還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為： 。沸點：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），說明原因________。

②下列有關(guān)羰基硫的推測肯定不正確的是

A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為 ；氣體單質(zhì)a為 。

（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10 mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol，回答下列問題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是___________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時，繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“或”“不變“）。

（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

c．c(H2)＝c(H2S）

d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是 、 。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。

（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次。

（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g•℃。請列式計算中和熱：△H= kJ/mol（不用化簡）。

（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l） △H1= a kJ/mol

HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol

則NH3•H2O(aq)NH4+(aq）+ OH-(aq） △H3= ________ kJ/mol（用a、b表示）

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示：E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響_______（填“有”或“無”），該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_______。

A．△H B．E C．△H – E D．△H + E

（2）某溫度下，甲同學(xué)將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L，則容器的體積為_______L；圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為________________；反應(yīng)到達平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應(yīng)速率變化圖像；圖③為壓強等于0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中T2_____T1（填寫“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密閉容器中，乙同學(xué)投入2 mol SO2和b mol O2，25 min時達到平衡，如下圖所示，在35 min時，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后，70 min時，反應(yīng)再次達到平衡，回答下列問題：

①10 min時，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min時，v(O2)=______________

③反應(yīng)開始至35 min時，測得反應(yīng)共放熱138.6 kJ，則反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min時，改變的條件可能是___________________

a．加入更多的V2O5

b．從容器中分離出少量O2

c．投入一定量的SO3

d．降低反應(yīng)溫度

e．往容器中加入N2，使容器壓強增大

回歸、改進、拓展教材實驗，是高考化學(xué)實驗考查的常見形式。

I．甲組同學(xué)在進行《必修二》實驗2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時，進行了以下探究�；�于目前學(xué)過的元素周期表的相關(guān)知識，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理。

【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）①該催化劑中鐵元素的化合價為 。

②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

II．乙組同學(xué)在進行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設(shè)計了如下過程探究其原因：

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為（流程中“III”等為Mn的價態(tài)）：

【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+ 對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3：K+ 對該反應(yīng)有催化作用

【設(shè)計、完成實驗】

（3）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和

（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：

x = mL，假設(shè)__________成立（填“1” 、“2”或“3”）

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．霧霾、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧的形成都與氮的氧化物有關(guān)

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是有機高分子材料

下列關(guān)系正確的是（ ）

A．熔點：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水

C．氫元素的質(zhì)量分數(shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔

D．等質(zhì)量物質(zhì)完全燃燒耗O2量：苯＞環(huán)已烷＞已烷

下列各組物質(zhì)中，肯定屬于同系物的是（ ）

A．CH4O和C2H6O

B．C3H6O2和C2H4O2

C．麥芽糖和葡萄糖

D．硬脂酸和軟脂酸

二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是 （ ）

A. 利用質(zhì)譜法

B. 利用紅外光譜法

C. 利用核磁共振氫譜

D. 利用金屬鈉或者金屬鉀

下列關(guān)于合成材料的說法中，不正確的是（ ）

A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料

B．聚乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CH2

C．合成酚醛樹脂（）的單體是苯酚和甲醇

D．合成順丁橡膠（）的單體是CH2=CH﹣CH=CH2

下列有機物中，存在順反異構(gòu)體的是 （ ）

A．

B．

C．

D．