若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p，它違背了（ ）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特規(guī)則

下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是（ ）

①硅晶體 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚

A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤

已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190℃，則下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A．氯化鋁是電解質(zhì)

B．固體氯化鋁是分子晶體

C．可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁

D．氯化鋁為非極性分子

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（ ）

下列說法中錯誤的是（ ）

A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（ ）

A. 水的沸點比硫化氫的沸點高

B. 氨分子與水分子形成一水合氨

C. 乙醇能跟水以任意比混溶

D. SbH3的沸點比PH3高

下列敘述中正確的是（ ）

A．金屬的熔點和沸點都很高

B．H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

有關(guān)苯分子的說法不正確的是（ ）

A．苯分子中C原子均以sp3雜化方式成鍵，形成夾角為120°的三個sp3雜化軌道，故為正六邊形的碳環(huán)

B．每個碳原子還有一個未參與雜化的2p軌道，垂直碳環(huán)平面，相互交蓋，形成大π鍵

C．大π鍵中6個電子被6個C原子共用，故稱為6中心6電子大π鍵

D．苯分子中共有十二個原子共面，六個碳碳鍵完全相同

ZnS晶體結(jié)構(gòu)有兩種型式，即立方ZnS和六方ZnS，如圖所示，這兩種型式的ZnS，化學鍵的性質(zhì)相同，都是離子鍵向共價鍵過渡，具有一定的方向性。下列說法錯誤的是（ ）

A．Zn原子和S原子的配位數(shù)都是4，不同的是原子堆積方式有差別。

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆積，在六方ZnS晶體，S原子作六方最密堆積。

C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面體空隙中，形成立方面心點陣。

D．立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構(gòu)體。

回答下列問題：

（1）已知銅是29號元素，寫出Cu的價層電子排布式________，在元素周期表中的位置______，該元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)。

（2）寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的價電子排布圖：______________。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為________。

（3）寫出Fe2＋的核外電子排布式：________。

（4） 下列三種晶體：①CO2，②NaCl，③金剛石，它們的熔點從低到高的順序____（填序號）。