工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．

（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣．寫出Al4C3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 ．

（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過程：

①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL；

②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；

④ （填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）；

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．

（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol﹣1）

①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）．若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積 ；

③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（ ）

A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡

氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是（ ）

A．分子個(gè)數(shù) B．分子直徑 C．壓強(qiáng) D．溫度

下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說法中，不正確的是

A．呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng)

B．碳循環(huán)具有全球性

C．含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化

D．碳元素均被氧化

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋

C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

D．C（Ca2+）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

8月12日天津?yàn)I海新區(qū)的危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生爆炸，遇難者上百人。以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的集裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ）

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

下列有關(guān)說法正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，粗銅與外接電源的負(fù)極相連

B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．由PbO2 +4HCl（濃）= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可確定氧化性：PbO2＞Cl2

D．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的值不變

恒溫條件下，對于可逆反應(yīng)A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是

A．⑴的K＜1 B．⑵的K≈1 C．⑶的K＞1 D．以上三種可能全對

組成為C3H5O2C1的有機(jī)物甲，在NaOH溶液中加熱后經(jīng)酸化可得組成為C3H6O3的有機(jī)物乙，在一定條件下，每2分子有機(jī)物乙能發(fā)生酯化反應(yīng)生成1分子酯丙，丙的結(jié)構(gòu)式不可能的是

A．

B．

C．

D．