最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的C02 D．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=1.2mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO3）可能為0.5mol

B．當(dāng)v(SO2):v(O2)：v(S03)=2：1：2 時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．4min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)

可逆反應(yīng)aA (?)+2B(g)2C(g)+D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度(T）和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（ ）

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C％增大

B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng)

C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)

D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)

如圖所示，一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個(gè)體積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)活塞的位置圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生A(g)+3B(g) 2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A．20% B．40% C．50% D．無(wú)法確定

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強(qiáng)不變 D．BaO2量增加

室溫下，將1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4•5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O（s）＝CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（　�。�

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c 1、c 2、c 3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.08mol·L -1，則下列判斷不正確的是（　�。�

A．c 1：c 2=1：3

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c 1的取值范圍為0mol·L -1＜c 1＜0.14mol·L -1

25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq)，體系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是( )

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2 固體后，c(Pb2+)變小

C．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ•mol-1，則a為（　　）

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2

B．由X→Z反應(yīng)的△H>0

C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率