鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的( )

A．放電時(shí)Li＋由B極向A極移動(dòng)

B．電池放電反應(yīng)為4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH

C．正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．電解液a可以為LiCl水溶液

.在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．P1>P2>P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C．若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 (　　)

A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題:

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________；

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。

(3)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________ ______________________。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號(hào))。

(4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________ 。

25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

回答下列問題：

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________________；(填編號(hào))

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________

A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-

D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________

A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化 如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___ _____ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

800 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

(1)反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________。

(2)800 ℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為________。

(3)保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請?jiān)谙聢D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是________；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________；

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

I.甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________ _______

II．乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ __ ________；A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

III．丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是(　　)

A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114

C．銦元素是一種副族元素

D．銦原子最外層有3個(gè)電子

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中滿足上述關(guān)系的元素共有

A. 1對 B. 2對 C. 3對 D. 4對