鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的( )

A．放電時Li＋由B極向A極移動

B．電池放電反應為4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH

C．正極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．電解液a可以為LiCl水溶液

.在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．P1>P2>P3>P4

B．甲醇的物質的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大

C．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數(shù)

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 (　　)

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量小于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題:

(1)M的離子結構示意圖為______________________________；

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。

(3)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________ ______________________。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(ΔH>0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)。

(4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為_______________________________ 。

25 ℃時，電離平衡常數(shù)：

回答下列問題：

(1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是________________；(填編號)

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

(2)下列反應不能發(fā)生的是__________

A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-

D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________

A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化 如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

(2)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝___ _____ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

800 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

(1)反應在2 min內的平均速率為v(H2O)＝________。

(2)800 ℃時，化學平衡常數(shù)K的值為________。

(3)保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是________；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________；

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

I.甲中負極的電極反應式為_________ _______

II．乙中反應的化學方程式為______ __ ________；A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。

III．丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是(　　)

A．銦元素的質量數(shù)是114.8

B．銦元素的相對原子質量是114

C．銦元素是一種副族元素

D．銦原子最外層有3個電子

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中滿足上述關系的元素共有

A. 1對 B. 2對 C. 3對 D. 4對