下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）。關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是

A. 制備收集C2H4：連接a→d→f

B. 制備收集NO2：連接a→c→f

C. 制備收集Cl2：連接a→d→e

D. 制備收集NH3：連接b→d→e

（1）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空：

①上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是 ；

②C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ；

③D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有 （填化學(xué)式）。

（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。

②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。

④H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是____________。

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為 ，所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要 。

（2）固體E的成分為 ，加入的試劑④為 ，發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）加入試劑①的目的是 。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4．7H2O晶體的操作為 、 、 、洗滌、干燥。

（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2＋）＝0．1 mol/L，c（Fe2＋）＝0．4 mol/L，

c（SO42－）＝ 0．6 mol/L，已知氫離子濃度忽略不計，則c（Na＋）為________。

硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請回答下列問題：

（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱： （寫一種）。

（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 。

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是 。

（2）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？ 。

（5）Ba2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50．00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。（寫出具體計算過程）

下列做法違背低碳節(jié)能原則的是（ ）

A．發(fā)展氫能和太陽能 B．用有機物代替水作溶劑

C．提高原子利用率 D．限制塑料制品的使用

下列元素中不屬于主族元素的是（ ）

A. Si B. I C. Be D. Fe

下列四種溶液中，一定存在SO42－ 的是（ ）

A．向甲溶液中加入Ba(NO3) 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解

C．向丙溶液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）

A．酸堿中和反應(yīng)可設(shè)計為原電池

B．煤燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)換為熱能

C．太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能

D．在化學(xué)反應(yīng)中不一定發(fā)生能量變化

下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是（ ）

A．油脂在空氣中完全燃燒生成H2O和CO2

B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C．金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸

D．苯與飽和溴水混合，發(fā)生了取代反應(yīng)