下列關于金屬晶體的敘述正確的是（ ）

A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋

B．固態(tài)和熔融時易導電，熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體

C．金屬晶體最密堆積方式只有面心立方堆積方式

D．金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣。

微粒M和N，肯定屬于同族元素且化學性質相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

B. 結構示意圖：M為，N為

C. M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子

D. M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子

下列說法中正確的是（ ）

A．C60氣化和干冰升華克服的作用力相同

B．分子晶體在水溶液中一定能導電

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵

D．用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

下面的排序不正確的是（ ）

A．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

B．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

C．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

D．熔點由高到低：Na>Mg>Al

據(jù)報道美國準備試驗綠色航天推進劑－離子液體火箭推進劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，結構如圖，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保。下列說法不正確的是（ ）

A．羥基硝酸銨中各原子共平面

B．固態(tài)時羥基硝酸銨是離子晶體

C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵

D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2NA個離子

安全氣囊做為車身被動安全性的輔助配置，日漸受到人們的重視，其設計原理為6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑，請回答下列問題：

（1）以上5種物質中屬于電解質的是 ，屬于鹽類的是 。

（2）NH3分子的空間構型是 ，NH3分子可以作配體和銅離子形成四氨合銅離子[Cu(NH3)4]2+，請寫出[Cu(NH3)4]2+的結構式 （注明配位鍵）。

（3）N和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學式），氧的同族元素（包括O）的最簡單氫化物中沸點最低的是 （寫化學式）。

（4）寫出一個與NaN3中N3－具有相似空間構型的等電子體（分子或離子） 。

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。

（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為 。

（2）B、D形成的化合物中屬于非極性分子的是 （填化學式），該分子中心原子的雜化類型是 。

（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_____ (填圖2中字母a或b)，1mol該分子中含有的σ鍵數(shù)目為 。

（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，橘紅色固體，是有機合成的重要催化劑，可用作汽油抗震劑等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。

①E2(CO)8為 晶體（填晶體類型）。

②E2(CO)8晶體中存在的作用力有 。

某化學興趣小組為探究氯氣的性質并用Cl2制備HClO，設計如下實驗方案，請回答下列問題：

實驗一：性質探究

設計圖3實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質，部分夾持設計未畫出。

圖3

（1）請寫出裝置A中制備氯氣的反應化學方程式______________________；

（2）裝置B的作用是______________________；

（3）雙通管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球，實驗現(xiàn)象為_____________；

實驗二：制備HClO

（4）設計圖4所示裝置E代替圖3中的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣。

圖4

①該方案反應后所得的溶液中HClO濃度比氯水中大的原因是_______________

②反應結束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有__________

③該小組同學測得反應中碳酸鈣質量減少a g，反應后從所得的100mL溶液中取用10mL與稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為b L（已換算成標準狀況），則原溶液中CaCl2的濃度為 mol·L－1（用含a、b的代數(shù)式表示，可不必化簡）。

金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

圖5

（1）Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請回答下列問題：

①Fe在元素周期表中的位置為 。

②Fe的一種晶胞結構如圖5所示，測得晶胞邊長為 a pm，

則Fe原子半徑為 。

③已知FeO晶體晶胞結構為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構型為 。

（2）鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體

是 ；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質在水中的溶解度小，圖6所示的結構示意圖中呈亮黃色的是 （填“A”或“B”），理由是 。

A B

圖6

（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖7。

圖7

①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為 。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為 。（不必計算出結果）

化學與生活密切棚關。下列選項中原因與結論均正確的是