部分短周期元素的有關信息如圖表所示

根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Z

C．Z與T形成的化合物具有兩性

D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液⑥Ca(ClO)2溶液。最終溶液中有沉淀或晶體析出的是（ ）

A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑥ D．①②④

最近科學家開發(fā)出一種新型的燃料電池—固體氧化物電池，該電池用辛烷(C8H18)作燃料，電池中間部分為固體氧化物陶瓷，可傳遞氧離子。下列說法中正確的是 ( )

A．電池工作時，氧氣發(fā)生氧化反應

B．電池正極的電極反應為：O2 +2H2O +4e-==4OH－

C．電池負極的電極反應為：2C8H18 + 50 O2-==16CO2 +18H2O +100 e-

D．若消耗的O2為11.2 L (標準狀況)，則電池中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是（ ）

氮化鈉和氫化鈉分別與水反應的化學方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3↑，

NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是（ ）

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

C．與鹽酸反應都只生成一種鹽

D．上述反應都是氧化還原反應

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣） ＋ B（氣） 2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0. 6 mol·L－1·s－1 ③2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1 ④2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 其中正確的是（ ）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是（ ）

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

D．再滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

根據(jù)的結構，它不可能發(fā)生的反應是（ ）

A．使溴的四氯化碳溶液褪色

B．與銀氨溶液反應析出銀

C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應

D．與新制氫氧化銅反應

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中可能存在Na+、Cl－

C．試樣中一定不含Al3+

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

一定質(zhì)量的銅、鋁混合物與一定體積硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，將濾液加水稀釋至600ml，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．1mol/L B．0.5mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L