（雙選）向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t0～ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 （ ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1

B．t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

D．t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1

t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．增大壓強，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

現(xiàn)有下列四個圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（ ）

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

下列說法中有明顯錯誤的是（ ）

A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(體系體積減小)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0 。現(xiàn)將一定量的NO2和N2O4 混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．圖中兩條曲線X和Y，其中X表示NO2濃度隨時間的變化

B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是b和d

C．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線變化的原因是加入了0.4molN2O4

D．若要達(dá)到與d相同的平衡狀態(tài)，在25min時還能采取的措施是縮小容器的體積

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是（ ）

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.改變條件，又達(dá)新平衡，此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

（雙選）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H= -92.4KJ·mol-1)

下列說法正確的是

A．2c1>c3 B．a(chǎn)+b=92.4 C．2p2< p3 D．а1+а3<1

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑

有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知：

（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

（b）W由B、C組成，分子中原子個數(shù)比為B：C＝1：2，固體易升華。

（c）X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比為A：C＝1：1。

（d）Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D＝1：1。

(e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2。

試回答下列各小題：

（1）各元素符號：A B C D E

（2）W的電子式： 。（3）X的結(jié)構(gòu)式： 。

（4）Y的電子式： 。（5）Z的化學(xué)式： 。

（6）寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)_____________（填序號）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

（3） 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為 。

②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A 實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

③若實驗C要達(dá)到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。