把主族元素X的最高價氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL 0.75mol/L的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標準狀況下5.6 LZO2為16g。

（1）求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量；

（2）寫出其元素符號。

某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：

（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中的位置。

下列說法不正確的是

A．明礬可作自來水的凈水劑

B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

C．二氧化碳可用作鈉著火的滅火劑

D．小蘇打可作面包的發(fā)泡劑

下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應的是

A．氫氧化鐵濁液 B．豆?jié){ C．含塵埃的空氣 D． 墨水

已知反應：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2對該反應說法正確的是

A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

B．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．1molO2反應氧化2molCuFeS2

分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A．非電解質(zhì)：乙醇、氯氣 B．酸性氧化物：NO、 SO2

C．堿：燒堿、純堿 D．混合物：鋁熱劑、鹽酸

設NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是正確的是

A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子為0.2 NA

B．標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA

C．71gCl2與足量的氫氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

在pH＝1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是：

A．Al3+、Ag+、NO3－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C．Cu2+、Cl－、NO3－、Cl－ D．K+、Na+、ClO－、S2-

實驗室需要450mL1mol/L的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸來配制，有關(guān)說法正確的是(設NA阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．濃硫酸中硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B．配制溶液所需濃硫酸體積為24mL

C．配制溶液時僅需的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒

D．配制溶液時，量取硫酸注入到燒杯中，加水稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

（1）Na2O2的電子式為 ,它與水反應的離子方程式是 。

（2）甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應，并實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑_________(填化學式)，有氣體產(chǎn)生。

（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并測定其含量。取20.00 mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在________(酸或堿)式滴定管中。

②用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

③溶液a中c(H2O2)＝_________mol·L-1。

④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是____ _ _。