下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是( )

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．碳與二氧化碳反應既是吸熱反應，又是化合反應

C．熱化學方程式中化學計量系數(shù)可表示分子個數(shù)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

反應4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應的平均速率表達正確的是( )

A．v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B．v(NO)=0.008 mol•L-1•s-1

C．v(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1 D．v(NH3)=0.004 mol•L-1•s-1

下列說法或表示方法正確的是( )

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混3/(5×30)mol/(L·s)=合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C(石墨) ===C(金剛石) ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

下列說法不正確的是( )

A．增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多

B．有氣體參加的化學反應,增大壓強(縮小反應容器的體積),可增大活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而成千上萬倍地增大化學反應速率

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是( )

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．該反應中的能量變化可用如圖來表示

在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，對于某反應X＋3Y===2Z＋2W，分別測得反應速率，

甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙：v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1，

丙：v(Z)＝0.8 mol·L－1·min－1，�。簐(W)＝0.02 mol·L－1·s－1，則反應最快的是( )

甲 B．乙 C．丙 D．丁

將4 molA氣體和2 molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol.L－1現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol.L－1.S－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol.L－1.S－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol.L－1

其中正確的是 ( )

A．①③ B．①④ C、②③ D．③④

一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是( )

A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

已知298 K、100 kPa條件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是( )

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應