如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

下列各組離子在無(wú)色溶液中能夠大量共存的是( )

A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－ B．H＋、Fe3+、Na+、NO3－

C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ D．NH4+、Li+、OH－、SO42－

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．NaClO (aq) 中通入過(guò)量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-

C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-

D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是( )

A．反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2

B．剩余的金屬粉末中一定有銅

C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色

D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少

甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時(shí)，無(wú)沉淀生成，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是( )

A．Al2(SO4)3 B．BaCl2 C．NaOH D．FeSO4

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是( )

A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物

C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

D．Mg (OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

120ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）

A．2.0 mol/L B．0.18 mol/L C．1.5 mol/L D．0.24 mol/L

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于

（2）反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)②的離子方程式為

（3）某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為： 靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是 ，a與c的關(guān)系是

②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移 mo1電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mo1。