某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某興趣小組以兩種途徑分別對X進行如下實驗探究。

下列有關說法不正確的是

A．無法判斷混合物中是否含有Na2O

B．由II可知X中一定存在SiO2

C．1.92g 固體成分為Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)＝1：1

CO和苯都是重要的化工原料。下圖是某有機物B合成的過程。

請回答：

⑴寫出反應①的反應類型 ，反應②所加試劑 。

⑵關于物質A(CH2＝CHCOOH)化學性質的說法正確的是 。

A．物質A含有一種官能團

B．物質A與Na2CO3溶液反應能產(chǎn)生氣泡

C．物質A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．常溫常壓下，物質A呈氣態(tài)

⑶反應④的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式 。

利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)制備鐵紅，大致生產(chǎn)過程如下：

請回答：

⑴檢驗濾液A 中含有Fe2+的方法是 。

⑵濾液A→B發(fā)生反應的離子方程式為 。

⑶在空氣中煅燒FeCO3的方程式為 。

右圖為濃硫酸與銅片反應的裝置。請回答：

⑴銅與濃硫酸反應的化學方程式 。

⑵反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。

⑶下列關于該實驗的說法中不正確的是 。

A．該反應體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染

C．反應一段時間后，試管甲中的溶液顯藍色

D．含0.04mol溶質的濃硫酸與足量Cu反應，可生成標準狀況下氣體448mL。

將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成兩等份。其中一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24g；另一份加入40mL某濃度鹽酸恰好完全反應，生成標準狀況下氣體2.24L。

試計算：

⑴混合物中的NaHCO3物質的量為 mol。

⑵鹽酸的濃度為 mol/L。

碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

⑴CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如下圖左所示，若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

⑵SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離平衡常數(shù)Ka1＝ 。

⑶已知：反應1 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反應2 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2

若ΔH1 <ΔH2 < 0，則反應3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應。

⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖(見上圖右所示)，則電解時陽極的電極反應式為 。

⑸在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)，當反應達到平衡后(此時NO2的轉化率為α1)，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡(此時NO2的轉化率為α2)。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下圖中畫出正反應速率在10-30min間隨時間變化的曲線圖。

重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請回答下列問題：

⑴操作1中發(fā)生的反應有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑

Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

該步驟在常溫下的反應速率較慢，為使反應速率增大，可采取的措施是 (寫出兩條)

⑵固體Y中主要含有 。(填寫化學式)

⑶酸化步驟使含鉻物質發(fā)生了轉化為_________，請寫出離子反應方程式 。

⑷操作4中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是 ，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至 ，冷卻結晶，抽濾、洗滌、干燥。

⑸通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質量分數(shù)：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為：

I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－

則所測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為 。

⑹有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是 。

A．粗產(chǎn)品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法

B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液

C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點

D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結果偏低

以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料合成藥物苯巴本妥的合成路線如下圖所示：

請回答：

（1）化合物D的結構簡式為 ；E→F的反應類型 ；

（2）下列說法不正確的是 。

A．化合物A能發(fā)生取代反應 B．D→E反應類型是消去反應

C．化合物F能發(fā)生酯化反應 D．苯巴本妥的分子式為C12H12N2O3

⑶同時符合下列條件的B的同分異構體有 種，寫出其中一種的結構簡式 。

①紅外光譜表明分子結構中含有和苯環(huán)結構；

②氫核磁共振譜顯示分子中苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子

⑷寫出F與G生成苯巴本妥的反應方程式 。

⑸設計以“二個碳原子的醇”為原料制備乙二酸二乙酯()的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選)。

下列實驗操作不正確或不能達到目的的是（ ）

下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

②將金屬鈉加入水中2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑

③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COO H=2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2O

④氯氣與水反應:Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca2++ 2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O

⑦鈉與硫酸銅溶液反應:Cu2+ +2Na=Cu+2Na+

⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+=HCO3-

A．①②⑤ B．②③④⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧