科目: 來源:2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
對于任何一個平衡體系,采取下列措施后,一定會使平衡移動的是
A.加入一種反應物 B.對平衡體系加壓
C.升高溫度 D.使用催化劑
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科目: 來源:2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
對已達衡狀態(tài)的反應平:2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強時,下列說法正確的是
A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動
C.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動
D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動
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科目: 來源:2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列對化學平衡移動的分析中,不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當增加反應物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應達平衡時,若減小體積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
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科目: 來源:2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:填空題
在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出該反應的熱化學方程式____________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。
(3)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_____________。
(5)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應釋放能量更大,肼和氟反應的熱化學方程式:
______________________。
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科目: 來源:2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:實驗題
用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由 。
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(6)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3,生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃),實驗起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式:△H=____________
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科目: 來源:2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:實驗題
影響化學反應速率的因素很多,某;瘜W小組用實驗的方法進行探究.他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L).設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
實驗一:甲同學研究的實驗報告如下表:
(1)該同學的實驗目的是__________________
要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是_____________。
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖所示裝置進行定量實驗
(2)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_____________________。
(3)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________;
實驗二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。
(1)針對上述現(xiàn)象,某同學認為該反應放熱,導致溶液溫度上升,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是_____________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應一開始時加入________。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水
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科目: 來源:2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:計算題
計算題:將等物質(zhì)的量的A 和B混合于2L密閉容器中,發(fā)生下列反應:
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),4min后測得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.125mol/(L·min),求:(1)x的值是多少?(2)此時A的物質(zhì)的量濃度?(3)B的平均反應速率?
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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,不正確的是
A.某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必將發(fā)生移動,達到新的平衡
D.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)比發(fā)生變化
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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列食品添加劑中,其使用目的與反應速率有關的是
A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑
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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是
A.H2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3
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