請回答下列問題

（1）（室溫）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序號）

①無色溶液中：K+、Cl－、Mg2＋、Cr2O72-、SO42－、NO3－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、NO3－

④使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-

⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42－、MnO4-

（2）寫出將氯氣以物質(zhì)的量1：1的比例通入FeBr2溶液中發(fā)生的離子方程式：____________________

（3）寫出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中剛開始階段發(fā)生的離子方程式是：____________________

（4）向200ml1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba(OH)2溶液，開始階段反應(yīng)的離子方程式是：__________________；整個過程找那個沉淀的物質(zhì)的量最多為 。

（1）某強(qiáng)酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是__________

請設(shè)計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：

寫出反應(yīng)①的離子方程式 ；

④假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有 ．

（2）實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

①實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)．下列氣體的性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是 （填序號，下同）．

A．密度 B．顏色 C．溶解性 D．熱穩(wěn)定性 e.與氧氣反應(yīng)

③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的 （填序號）．

A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2 e.HCl

其中在D裝置中連接燒杯的目的是

【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 ；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是____________。 已知晶胞的邊長為 a nm， NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。

【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴，相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為__________；A→B的反應(yīng)類型__________；

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D __________，M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C:______________；E→F_________________。

（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有__________種。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①屬于酯類； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體。

下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是

A、Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)

D、恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量

下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對應(yīng)2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H> 0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是

工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、單位時間內(nèi)消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2

B、兩個H—O鍵斷裂的同時有四個C—O鍵斷裂

C、反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化

D、混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

反應(yīng)4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol下列論述正確的是

A、A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol/(L·s)

B、容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C、容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6

D、容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol