11．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H₂SO₄（濃）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr↑．CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．有關(guān)數(shù)據(jù)見表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	深紅色液體
密度/（g•cm-3）	0.79	1.44	3.1
沸點(diǎn)/℃	78.5	38.4	59

（1）A裝置的名稱是三頸燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌�流下�?br />（3）給A加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2HBr+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂↑+SO₂↑+2H₂O．
（4）給A加熱的目的是升高溫度加快反應(yīng)速率，同時(shí)使生成的溴乙烷氣化分離出來(lái)促進(jìn)平衡移動(dòng)，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO₂、Br₂、HBr防止空氣污染．
（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高產(chǎn)率．
（6）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，最好選擇下列C（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌所得粗產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉 　   B．碘化鉀 　  C．亞硫酸鈉 　  D．碳酸氫鈉
（7）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻后過(guò)濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g．
①在上述提純過(guò)程中每次分液時(shí)產(chǎn)品均從分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

10．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	向Ca（HCO3）2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	D．	用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8NA
	B．	一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	C．	在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，則溶液中Na+的個(gè)數(shù)為2NA
	D．	含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1

8．氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置如圖1所示：
（1）若用此裝置制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是（填名稱）堿石灰，制得的氣體用向下排空氣法收集．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無(wú)色而有刺激性氣味的氣體，下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是AC
A．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口
C．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近打開的瓶口
（4）用圖2裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中固定裝置均已略去），上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣．噴泉實(shí)驗(yàn)中噴泉形成的原因是氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�

7．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3 的是（　�。�

	A．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3		B．	2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
	C．	C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O		D．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	濃硝酸一般要保存棕色試劑瓶中，置于陰涼處，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
	B．	配制240ml濃度為1 mol•L-1的NaOH溶液，需將NaOH固體放在燒杯中，用托盤天平稱取10.00g，選用250ml的容量瓶進(jìn)行配制
	C．	常溫下可用鐵質(zhì)或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，是因?yàn)槌�溫下二者不發(fā)生反應(yīng)
	D．	銨鹽在加熱時(shí)都會(huì)分解產(chǎn)生氨氣

5．我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H=-566kJ•mol^-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s），△H=-825.5kJ•mol^-1
反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=-23.5 kJ•mol^-1．
Ⅱ．反應(yīng) $\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應(yīng)溫度   b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)  c．選取合適的催化劑  d．及時(shí)吸收或移出部分CO₂    e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
則下列關(guān)系正確的是ADE．

容器	反應(yīng)物投入的量	反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率	CH3OH的濃度	能量變化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ熱量

A c₁=c₂B.2Q₁=Q₃      C.2α₁=α₃     D．α₁+α₂=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q_2））kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向正（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	B．	在0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
	C．	向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說(shuō)明AgCl比AgBr更難溶
	D．	10mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液與10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

3．某溶液中含有MgCl₂的濃度為2mol．L^-1，含AlCl₃的濃度為3mol．L^-1，體積為200mL，將此溶液中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol．L^-1的NaOH溶液的體積是（　　）

A．

0.2L

B．

0.5L

C．

0.65L

D．

0.8L

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出生產(chǎn)過(guò)程中所加試劑：XFe，Y稀鹽酸．
（2）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是防止CuCl水解．
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+2H₂SO₄．
（4）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解．