11．實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H₂SO₄（濃）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr↑．CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．有關數據見表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	深紅色液體
密度/（g•cm-3）	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

（1）A裝置的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌�流下�?br />（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應，寫出此反應的化學方程式2HBr+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂↑+SO₂↑+2H₂O．
（4）給A加熱的目的是升高溫度加快反應速率，同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進平衡移動，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO₂、Br₂、HBr防止空氣污染．
（5）圖中C中的導管E的末端須在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高產率．
（6）為了除去產品中的主要雜質，最好選擇下列C（選填序號）溶液來洗滌所得粗產品．
A．氫氧化鈉 　   B．碘化鉀 　  C．亞硫酸鈉 　  D．碳酸氫鈉
（7）粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g．
①在上述提純過程中每次分液時產品均從分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是53.3%．

10．下列離子反應方程式正確的是（　　）

	A．	向Ca（HCO3）2溶液加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	D．	用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O

9．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8NA
	B．	一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數為3NA
	C．	在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，則溶液中Na+的個數為2NA
	D．	含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1

8．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體．實驗室制取氨氣的裝置如圖1所示：
（1）若用此裝置制取氨氣，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是（填名稱）堿石灰，制得的氣體用向下排空氣法收集．
（3）某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是AC
A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口
C．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近打開的瓶口
（4）用圖2裝置可進行噴泉實驗（圖中固定裝置均已略去），上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣．噴泉實驗中噴泉形成的原因是氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小．

7．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3 的是（　�。�

	A．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3		B．	2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
	C．	C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O		D．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	濃硝酸一般要保存棕色試劑瓶中，置于陰涼處，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
	B．	配制240ml濃度為1 mol•L-1的NaOH溶液，需將NaOH固體放在燒杯中，用托盤天平稱取10.00g，選用250ml的容量瓶進行配制
	C．	常溫下可用鐵質或鋁制容器儲運濃硝酸，是因為常溫下二者不發(fā)生反應
	D．	銨鹽在加熱時都會分解產生氨氣

5．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H=-566kJ•mol^-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s），△H=-825.5kJ•mol^-1
反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=-23.5 kJ•mol^-1．
Ⅱ．反應 $\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）在1000℃的平衡常數等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe₂O₃的轉化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度   b．增大反應體系的壓強  c．選取合適的催化劑  d．及時吸收或移出部分CO₂    e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
則下列關系正確的是ADE．

容器	反應物投入的量	反應物的 轉化率	CH3OH的濃度	能量變化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ熱量

A c₁=c₂B.2Q₁=Q₃      C.2α₁=α₃     D．α₁+α₂=1
E．該反應若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q_2））kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向正（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	B．	在0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
	C．	向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說明AgCl比AgBr更難溶
	D．	10mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液與10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

3．某溶液中含有MgCl₂的濃度為2mol．L^-1，含AlCl₃的濃度為3mol．L^-1，體積為200mL，將此溶液中的Mg²⁺轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol．L^-1的NaOH溶液的體積是（　�。�

A．

0.2L

B．

0.5L

C．

0.65L

D．

0.8L

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產CuCl的流程：

根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中所加試劑：XFe，Y稀鹽酸．
（2）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產品CuCl的損失；生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（3）寫出產生CuCl的化學方程式：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+2H₂SO₄．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是生產中應防止CuCl的氧化和見光分解．