8．電解水﹙H₂O﹚和重水﹙D₂O﹚的混合物，通電一定時間后，兩極共生成氣體18.5克，體積為33，6L﹙標況﹚，所生成的氣體中重氫﹙D﹚和普氫﹙H﹚的原子個數(shù)比是（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

1：4

7．下列事實不屬于鹽類水解應用的是（　�。�

	A．	明礬、氯化鐵晶體常用于凈水
	B．	實驗室制氫氣時加CuSO4可加快反應速率
	C．	實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
	D．	實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

6．在298K、1.01×10⁵ Pa下，將22gCO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO₂通入1L2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

5．Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞溶液變紅是因為過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，有同學猜想Na₂O₂與H₂能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開K₁、K₂，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na₂O₂的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗H₂的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色．
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K₁．
①添加稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質氣體．
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設置裝置D的目的是檢驗有無水生成．
④你得到的結論是氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應請用化學方程式表示）．

4．根據(jù)反應（1）～（4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是（　　）
（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂
（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
（4）H₂S+I₂=S+2HI．

	A．	H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2		B．	Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S
	C．	Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2．		D．	Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

3．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②當C是一種產(chǎn)生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學鍵的類型離子鍵和共價鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
②A可由對應的單質直接化合生成，生成39gA時，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ/mol．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H₂O反應的化學方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；B轉化為C的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

2．下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）₂白色沉淀的是（　�。�

A．

①②③④⑤

B．

①②⑤

C．

①②③④

D．

②④⑤

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，則負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
	B．	實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣，此時，可以向污水中加入適量的稀H2SO4
	C．	實驗過程中，若陰極產(chǎn)生2mol氣體，則燃料電池消耗11.2L CH4
	D．	為了使該電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A參加循環(huán)，則A物質是CO32-

20．Cl₂O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8℃，熔點-116℃．實驗室可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取少量Cl₂O，裝置如下（圖Ⅰ）：

回答下列問題：
（1）把濃鹽酸直接滴在KMnO₄晶體上就可以產(chǎn)生Cl₂．請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標注
（2）B中試劑a應選用b（填下列序號字母）：
a．CCl₄       b．飽和NaCl溶液       c．濃H₂SO₄d．飽和NaHCO₃溶液
（3）通入適量的氯氣，在C中生成黃綠色的物質Cl₂O，該物質常溫為氣體，方程式為：
2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃+2NaCl+1Cl₂O
（4）對C中反應后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置．

實驗步驟	現(xiàn)象和結論
步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中．
步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置．	無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
步驟三：取a試管的上層清液于c試管中取a試管的上層清液于c試管中加入適量氫氧化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀證明固體中含有碳酸氫鈉
步驟四：向試管b中加入過量稀硝酸溶液向試管b中加入過量稀硝酸溶液再滴加少量硝酸銀溶液	有白色沉淀生成 則證明固體中含有NaCl

19．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件及部分產(chǎn)物均未列出），其中反應①是置換反應．

（1）若A、D、F都是短周期的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若A是常見金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①、②都在溶液中進行，則②的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，?兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成，則C的電子式為反應?①的化學方程式2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl
（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應中都有紅棕色氣體生成，B的結構式為O=C=O反應?④的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．