9．無色透明的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	H+、Ca2+、Cl-、CH3COO-		B．	NH4+、Ca2+、HCO3-、SO42-
	C．	K+、Ba2+、OH-、Cl-		D．	Cu2+、H+、Cl-、SO42-

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
	B．	1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA
	C．	0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA
	D．	常溫常壓下，33.6LCO中含有的原子數(shù)小于0.2NA

7．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
	B．	用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，會(huì)造成所配溶液濃度偏高
	C．	溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，變渾濁，原溶液一定含有CO32-
	D．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

6．將25℃、101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．（注：25℃、101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．）
（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%；
（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是238mL；
（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為3.01×10²²．

5．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
KClO₃和MnO₂在共熱條件下反應(yīng)：．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．

4．用元素符號給相關(guān)的詞語填空（填空對應(yīng)的字必須與元素的名稱諧音）：
例：只要功夫深，F(xiàn)e杵磨成針
（1）高歌Mn進(jìn)     
（2）高貴I雅．

3．氫化鈉可以作為生氫劑（其中NaH中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移
	B．	反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
	C．	反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1
	D．	反應(yīng)的離子方程式為H-+H+═H2↑

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I^-+Br₂═2Br^-+I
④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu
⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

A．

①②

B．

②⑤

C．

③④

D．

②④

1．相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的體積比是1：1：1，則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：2：3

B．

3：2：1

C．

1：1：1

D．

6：3：2

20．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Cl-、NO3-、Fe3+、Na+		B．	Ag+、NO3-、Cl-、K+
	C．	K+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	Cu2+、NH4+、Br-、OH-