9．研究SO₂、NO_x等對改善空氣質(zhì)量具有重要意義．
（1）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①NO_x能形成酸雨，由NO₂形成的酸雨中含有的主要離子有H⁺、NO₃^-．
②汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N₂+O₂═2NO．
（2）為減少SO₂的排放，常采取一些有效措施．
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物，該化合物的化學(xué)式是CaSO₄．
②下列物質(zhì)中，可用于吸收煙氣中的SO₂的是ad（填序號）．
a．Na₂CO₃       b．H₂SO₄       c．NaHSO₃     d．NH₃•H₂O
（3）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：a=1×10^-4 mol/L．

8．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等．現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗(yàn)其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下，請補(bǔ)充完整：①加水?dāng)嚢瑁ɑ蛉芙猓?nbsp; ②過濾  ③蒸發(fā)濃縮  ④冷卻結(jié)晶  ⑤過濾．
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序號）．
（3）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中．
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中存在CO₃^2-離子．
②向第二支試管中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl₂溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO₄^2-．
③向第三支試管中先加入足量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后，再向?yàn)V液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO₃溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl^-．其中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液的目的是排除CO₃^2-和SO₄^2-的干擾．

7．可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L．則此時(shí)B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？

6．青蒿素（分子式為C₁₅H₂₂O₅）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（分子式為C₁₅H₂₄O₅）領(lǐng)域的開創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學(xué)及醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為了首位獲得諾貝爾獎(jiǎng)的中國本土科學(xué)家．青蒿素為無色針狀晶體，味苦．在乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g
	B．	青蒿素的化學(xué)合成方法沒有任何研究意義
	C．	青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化
	D．	用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好

5．元素周期表中對角線原則是指某些相鄰兩個(gè)主族上下相差一個(gè)周期的元素之間性質(zhì)相似規(guī)律，比如鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，則下列推斷中，正確的是（　�。�
①BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO；
②CO₂通入Na₂BeO₂溶液液中可以產(chǎn)生Be（OH）₂沉淀；
③Be（OH）₂既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液；
④BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂反應(yīng)能進(jìn)行．

A．

②④

B．

②③

C．

①②③

D．

全部正確

4．利用光能和光催化劑，可將 CO₂ 和 H₂O（g）轉(zhuǎn)化為 CH₄ 和 O₂．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示．
（1）在0～30 小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序?yàn)関_Ⅲ＞v_Ⅱ＞v_Ⅰ；反應(yīng)開始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第II種催化劑作用下，收集的 CH₄最多．
（2）將所得 CH₄ 與 H₂O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．該反應(yīng)△H=+206kJ•mol^-1．畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．

3．對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是（　�。�

	A．	加入氯化鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-
	B．	先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42-
	C．	加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+
	D．	加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-

2．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　　）

	A．	加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-存在
	B．	加入濃NaOH液并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，可確定有NH4+存在
	C．	加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定有SO42-存在
	D．	取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，可確定有Na+，無K+

1．氫氧化鋁在水中可建立如下平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O，運(yùn)用勒夏特列原理判斷，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	向以上平衡體系中加入足量濃NaOH溶液，兩平衡都向右移動(dòng)，Al（OH）3的質(zhì)量增加
	B．	向以上平衡體系中加入足量濃鹽酸，Al3+的物質(zhì)的量增加
	C．	在同一溶液中，Al3+與OH-能大量共存
	D．	在同一溶液中，AlO2-與H+能大量共存

20．已知H⁺（ag）+OH^-（ag）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）；
其中反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ•mol^-1的是：（　�。�
．

A．

①和③

B．

③

C．

④

D．

以上都不對