19．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的（　�。�

	A．	Fe+Cu2+═Fe2++Cu
	B．	Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
	D．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O

18．氫氧化鐵膠體區(qū)別于FeCl₃溶液最本質的特征（　�。�

	A．	Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
	B．	Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應
	C．	Fe（OH）3膠體是均一的分散系
	D．	Fe（OH）3膠體的分散質能通過濾紙

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA
	B．	標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)相同
	C．	標準狀況下，11.2 L CO與N2的混合氣體與11.2 L O2所含分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同
	D．	標準狀況下，22.4 L CCl4中含共價鍵數(shù)為4NA

16．電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO^-+H₂O═Cl^-+Mg（OH）₂↓，圖乙是含Cr₂O₇^2-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極近的OH-結合轉化成Cr（OH）3除去
	B．	圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生
	C．	圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
	D．	若圖甲中3.6 g鎂溶液產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

15．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445kJ的熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

	A．	2CH4（ g ）+4O2（ g ）═2CO2（ g ）+4H2O （ l ）△H=+890 kJ/mol
	B．	CH4+2O2═CO2+H2O△H=-890 kJ/mol
	C．	CH4 （ g ）+2 O2 （ g ）═CO2 （ g ）+2 H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol
	D．	$\frac{1}{2}$CH4 （ g ）+O2 （ g ）═$\frac{1}{2}$CO2 （ g ）+H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol

14．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．分析該反應并回答下列問題：
（1）在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol H₂和1mol CO 氣體，發(fā)生反應，壓強一定時，測得在平衡時CH₃OH的體積分數(shù)為0.5．與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol H₂ （g）和2mol CO （g），達到平衡，則CH₃OH的體積分數(shù)為0.5；平衡時，氣體的總物質的量為3mol；該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
此時CO的轉化率為75%．
（2）圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1．

13．請在標有序號的空白處填空：
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵＜鋁；
（2）對于Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？
①升高溫度：加快反應速率；②增大鹽酸濃度：加快反應速率；
③增大鐵的質量：無影響；④增加鹽酸體積：無影響．
Ⅱ．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
請回答下列問題：
（1）①圖中A、C分別表示反應物能量、生成物能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無．
②該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是因為催化劑改變了反應的歷程，降低了正逆反應的活化能E；
（2）圖中△H=-198KJ•mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂═2V₂O₅；
（4）如果反應速率v（SO₂）為0.05mol•（L•min）^-1，則：v（O₂）=0.025mol•（L•min）^-1、v（SO₃）=0.05mol•（L•min）^-1．

12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	B．	Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	C．	醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

11．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應過程中，再增加CaCO3固體，反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率
	B．	增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
	C．	增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大
	D．	同一反應在同一時間內，用不同物質來表示的反應速率數(shù)值可能不同

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L CCl4的分子數(shù)約為NA個
	B．	常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
	C．	標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
	D．	高溫高壓下，28gN2與6gH2反應，生成的NH3分子數(shù)為2nA