4．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A．

H+、CO32-、Na+

B．

Na+、OH-、SO42-

C．

Cu2+、OH-、H+

D．

Ba2+、SO42-、Cl-

3．下列能用離子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示的化學反應是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		B．	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
	C．	2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KCl		D．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

2．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是DG．
A．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．H．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
E．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
F．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
G．0.2mol•L^-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1．

1．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	中和10ml 0.1 mol•L-1醋酸與中和100ml 0.01 mol•L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同
	B．	體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量相等
	C．	等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
	D．	250C時，將0.1 mol•L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=7

20．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．回答下列問題：

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：Cl₂接g，f接e，d接b，c接h．
（2）通入Cl₂后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論燥的Cl₂沒有漂白性，氯水有漂白性；其中發(fā)生的反應的化學方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是鹽酸是否能使紅布條褪色．
（4）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（5）工業(yè)上制漂白粉的原理是：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．（用化學方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮濕空氣里易失效，其原因是：Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

19．體積為V mL，密度為ρg•cm^-3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M  g•mol^-1的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%，則下列表示式中正確的是（　�。�

A．

c=$\frac{W•1000•ρ}{M}$

B．

m=V•ρ•$\frac{W}{100}$

C．

W%=$\frac{c×M}{1000×ρ}$%

D．

c=$\frac{m}{V•M}$

18．用一種試劑一次就能鑒別出乙醇、乙醛、乙酸（可加熱），此試劑是（　�。�

A．

金屬鈉

B．

氫氧化鈉溶液

C．

碳酸鈉溶液

D．

新制的氫氧化銅

17．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液，PH最小的是（　�。�

A．

乙醇溶液

B．

CH3COONa溶液

C．

CH3COOH溶液

D．

碳酸

16．把質(zhì)量為a克的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為a克的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

乙醇

C．

稀硝酸

D．

氫氧化鈉溶液

15．下列反應中反應物的總能量比生成物低的是（　　）

	A．	灼熱的炭與二氧化碳反應		B．	鐵和稀硫酸的反應
	C．	氫氧化鋇晶體的粉末和稀硫酸混合		D．	木炭在氧氣中燃燒