9．某有機化合物能在一定條件下發(fā)生加聚反應，生成高分子有機物，其結構簡式如圖，則合成該高聚物的單體是（　�。�

	A．	2-甲基-2-丁烯		B．	乙烯和丙烯
	C．	1，3-T二烯		D．	2-甲基-1，3-丁二烯

8．下列有關晶體的敘述中正確的是（　�。�

	A．	冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
	B．	原子晶體中只存在共價鍵，一定不含有離子鍵
	C．	金屬晶體的熔沸點均很高
	D．	分子晶體中一定含有共價鍵

7．下列化學用語書寫正確的是（　　）

	A．	四氯化碳的電子式		B．	環(huán)丙烷的最簡式CH2
	C．	甲醛的結構式HCHO		D．	S2-的最外層電子排布式3s23p4

6．已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和乙為淡黃色固體，E的式量比D的式量大16，在一定條件下，各物質間相互轉化關系如下圖所示（產物中水已忽略）．

（1）寫出下列物質的化學式：丙O₂、BNa₂O₂、DNa₂SO₃．
（2）寫出有關反應的化學方程式：
B+H₂O2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
D+丙2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄
F+丙2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．

5．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO₂）為原料，制取鈷的氧化物的流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是提高鈷元素的總浸出率．
（2）步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應的離子方程式為6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ 6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）步驟Ⅲ中的反應為2Na⁺+6Fe³⁺+4SO₄^2-+12H₂O═Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂+12H⁺．過濾后母液的pH=2，.0，c（Na⁺）=a mol•L^-1，c（Fe³⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{（1{0}^{-2}）^{12}}{{a}^{2}×^{6}×kkawowz^{4}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．
（4）完成步驟Ⅳ中反應的離子方程式：
□5Co²⁺+□CO₃^2-+□H₂O═Co₅（OH）₆（CO₃）₂↓+□3CO₂↑；
（5）已知CoCl₂的溶解度曲線如圖2所示．步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過濾．
①邊加熱邊攪拌的原因是加快固體溶解速率；
②趁熱過濾的原因是防止因溫度降低，CoCl₂晶體析出．

4．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

	A．	V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
	B．	在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
	C．	分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
	D．	將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

3．下列關于濃硫酸敘述正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑
	B．	濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應，放出二氧化硫氣體
	C．	濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
	D．	濃硫酸在常溫下能使鐵鋁等金屬鈍化，加熱條件下也不反應

2．Al₂S₃為什么不能用Na₂S溶液和AlCl₃溶液制備（用離子方程式解釋）2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

1．對于反應3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
	B．	被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5：1
	C．	每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子
	D．	Cl2既是氧化劑又是還原劑

20．（1）現(xiàn)有三份固體，分別是：
①純凈的Na₂CO₃ a mol
②Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物共a mol
③純凈的NaHCO₃ a mol
按要求回答下列問題：
a．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為①＞②＞③（填序號，下同）
b．分別和鹽酸完全反應時，放出CO₂氣體的量的大小關系為①=②=③
（2）若將上述（1）中的等物質的量改為等質量，再回答上述a、b兩個問題．
a．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為①＞②＞③
b．分別和鹽酸完全反應時，放出CO₂氣體的量的大小關系為③＞②＞①
（3）若將a g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加熱，其質量變?yōu)閎 g，則Na₂CO₃的質量分數(shù)為$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．