19．2NH₃+CO₂?NH₂COONH₄（s），此反應(yīng)溫度越低越容易自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)（填“吸”或“放熱”）．
若將一定量的NH₂COONH₄置于恒溫密閉容器中，其分解達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P₁，混合氣體的密度為ρ₁．縮小容器的容積，再次達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P₂，混合氣體的密度為ρ₂．則P₁＜P₂（填“＞”“=”或“＜”），ρ₁＜ρ₂（填“＞”“=”或“＜”）

18．下列物質(zhì)的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

②④

17．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s²2p⁵．
（2）NaHF₂（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF₂中所含作用力的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；與HF₂^-互為等電子體的分子有CO₂（或N₂O）（舉一例）．
（3）C₂F₄分子中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp²．
（4）三氟化硼乙醚（）的熔點(diǎn)為-58℃，沸點(diǎn)為126～129℃，它屬于分子晶體．

16．將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　　）

	A．	一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
	B．	反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高
	C．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大
	D．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol

15．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO₃（s）+3 H₂（g）?W（s）+3 H₂O（g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低溫度，氫氣與水蒸汽的體積比增大，則該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”，此時(shí)逆反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)W（s）+I₂（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI₂（g）△H＜0（溫度T₁＜T₂）
①燈管工作時(shí)，燈絲附近溫度越高，WI₂（g）轉(zhuǎn)化率越高（填“越高”“越低”或“無(wú)變化”）
②利用該反應(yīng)可以從鎢礦石（主要成分是W）提純鎢的操作是可往鎢礦石中，加入I₂單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI₂富集，再通過(guò)高溫加熱WI₂生成鎢，而提純W（文字描述）

14．四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由：高錳酸鉀溶液有顏色，故不需其他指示劑．
②某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol•L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.48%．

13．已知FeCl₃溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺
	B．	升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)
	C．	加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反
	D．	平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c[Fe（SCN）_{3}]•{c}^{3}（KCl）}{c（FeC{l}_{3}）•{c}^{3}（KSCN）}$

12．下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
	B．	1mol．L-1 K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
	C．	1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
	D．	O2的摩爾體積約為22.4L．mol-1

11．用下列氣體和液體不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是（　�。�

A．

CO2和NaOH溶液

B．

SO2和稀氨水

C．

NO2和NaOH溶液

D．

Cl2和飽和食鹽水

10．下列有機(jī)化合物中均含有少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�

	A．	苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾
	B．	乙醇中含氯乙烷雜質(zhì)：加入水，萃取分液
	C．	乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
	D．	乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入NaOH溶液洗滌，分液