19．下列諸因素中，可以解釋水的熔、沸點(diǎn)比氯化鈉低的是（　�。�

	A．	水分子中共價(jià)鍵比氯化鈉中離子鍵弱
	B．	水的相對(duì)分子質(zhì)量比氯化鈉的小
	C．	水分子間有范德華力，氯化鈉分子間的作用力較強(qiáng)
	D．	水分子間是以范德華力相結(jié)合，相互作用較弱；氯化鈉晶體中，Na+和Cl-以離子鍵相結(jié)合，作用力較強(qiáng)

18．分子式為C₄H₈O的單官能團(tuán)化合物中，屬于鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有（　　）種．（不考慮立體異構(gòu)）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

17．有4種混合溶液，分別由等體積等物質(zhì)的量濃度的2種溶液混合而成，①NH₄Cl與HCl；②NH₄Cl與NaOH；③NH₄Cl與NaCl；④NH₄Cl與AlCl₃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	c（NH4+）：②＞④＞③＞①		B．	pH：②＞③＞④＞①
	C．	c（H+）：①＞③＞②＞④		D．	c（NH3•H2O）：②＞④＞③＞①

16．可用于鑒別氧化銅、鐵粉、炭粉、二氧化錳四種黑色粉末（必要時(shí)可加熱）的試劑是（　　）

A．

水

B．

氫氧化鈉溶液

C．

濃鹽酸

D．

氯化鐵溶液

15．Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	若a=20mL時(shí)，則混合物中Fe2O3占0.02mol
	B．	所滴加的Na0H溶液的濃度為4mol/L
	C．	a點(diǎn)處，Na0H溶液的體積為a＜50mL
	D．	若a=20mL，則剩余鹽酸的體積為20mL

14．金屬在自然界中大多以化合態(tài)形式存在，但它們?cè)谌粘Ｉ�活中�?yīng)用比較廣泛，需要進(jìn)行冶煉．
（1）鋁熱反應(yīng)常用來(lái)冶煉某些難熔金屬，下列物質(zhì)中，不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是MgO（填標(biāo)號(hào)）．
a．CuO b．MgO c．Fe₃0₄ d．MnO₂
（2）金屬鯉常用于制備電池，北斗衛(wèi)星采用磷酸鐵鉀（LiFepO₄）電池，已知LiFepO₄新型鋰離子動(dòng)力電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO₄+Li═LiFepO₄
①該電池的正極反應(yīng)式為FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄，電池內(nèi)部Li⁺向正極移動(dòng)．
②維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作10分鐘，理論上消耗鋰約為0.22g（保留兩位小數(shù)，已知F=96500C•mol^-1）
③該電池的電解質(zhì)溶液能否用水配制？（填“能”或“不能”），原因是因?yàn)殡娊獠牧箱嚺c水反應(yīng)生成氫氣．

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1L1mol/L的碳酸鈉溶液中含CO32-NA個(gè)
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇與足量鈉反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6L
	C．	H2O2和H2O的混合物1mol中，含陰離子個(gè)數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量鐵充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

12．（1）我國(guó)是以煤炭為主要燃料的國(guó)家，在煤中加入石灰石可有效減少SO₂排放，即所謂“鈣基固硫“最后在煤渣中生成硫酸鈣，兩步反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄
（2）為了SO₂的再利用和防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO₂生成亞硫酸銨[（NH₄）₂SO₃]，再用硫酸處理，可回收SO₂并得到化肥硫酸按[（NH₄）₂SO₄]，兩步反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2NH₃．H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-、SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

11．某實(shí)驗(yàn)小組按如表中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知電極A、B、C、D分別是Mg、Al、Cu、Ag中的一種，

裝置	甲
現(xiàn)象	A不斷溶解	A極有氣泡產(chǎn)生	B電極質(zhì)量增加	B、D電極均無(wú)明顯變化

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）A、D分別為Al、Cu．
（2）乙裝置中C電極的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（3）上述實(shí)驗(yàn)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序可直接判斷原電池的正負(fù)極”，這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）

10．氯酸（HClO₃）具有強(qiáng)酸性及強(qiáng)氧化性，可用于制取多種氯酸鹽，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%的氯酸溶液加熱時(shí)會(huì)迅速分解，生成的氣體產(chǎn)物有O₂和Cl₂，回答下列問(wèn)題．
（1）某興趣小組按如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯酸的分解產(chǎn)物．

①裝置A試管液面上可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl₂．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗(yàn)另一種氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復(fù)燃．
（2）濃度較高的氯酸與銅反應(yīng)會(huì)生成ClO₂氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O．