8．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl₂被還原成單質，反應的化學方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

7．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．還原性
（2）用Al作電極電解H₂SO₄溶液制取Al₂（SO₄）₃，電解反應的離子方程式為2Al+6H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al³⁺+3H₂↑．
（3）查資料得知當Al₂（SO₄）₃溶液pH＞3時鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al³⁺、[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等．寫出[Al（OH）]²⁺轉化為[Al（OH）₂]⁺的離子方程式[Al（OH）]²⁺+H₂O[Al（OH）₂]⁺+H⁺．
（4）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．回答下列問題：
1）用新制Cu（OH）₂與葡萄糖反應可制備Cu₂O，該反應中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
2）用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
3）用NH₄NO₃氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當0.5mol NH₄NO₃參加反應時，反應中有4mol電子發(fā)生轉移，則銅參加反應的離子方程式為4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
②步驟Ⅱ中物質X可選用ad（填字母），該物質需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl₂    c．H₂O₂   d．（NH₄）₂SO₃．

6．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的單質的化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

5．根據(jù)物質性質完成下列題型．
（Ⅰ） A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如圖的反應關系：
（1）若A是黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出單質A與堿反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式：Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（Ⅱ）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題．
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A．Mg²⁺      B．Fe²⁺      C．Al³⁺       D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾．
②請寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

4．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）a儀器名稱分液漏斗，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過程中所需的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO．
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH          b．加入Ba（OH）₂溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗操作是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體已被氧化．
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：
[葡萄酒樣品100.00mL]$\stackrel{鹽酸、蒸餾}{→}$[餾分]$\stackrel{一定條件下，通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL標準12溶液滴定}{→}$溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

3．下列解釋實驗事實的方程式不準確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
	B．	“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0                                                  （紅棕色）  （無色）
	C．	鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
	D．	向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

2．請按指定要求完成下列問題．
（1）在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反應中，3mol的BrF₃參加反應時，被水所還原的BrF₃的物質的量是$\frac{4}{3}$mol
（2）已知砒霜As₂O₃與Zn可以發(fā)生如下反應：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
②若生成0.2mol AsH₃，則轉移的電子數(shù)為1.2N_A．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO₂氣體，則兩方法中消耗的還原劑質量之比為73：34．

1．怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式）．
（1）鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
（4）FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

20．天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO₂），充電時LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．電池反應為CoO₂+LiC₆$?_{充電}^{放電}$LiCoO₂+C₆，下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，電池的負極反應為LiC6-e-═Li++C6
	B．	充電時，電池的正極反應為CoO2+Li++e-═LiCoO2
	C．	羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質
	D．	鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低

19．根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀生成
	B．	燒杯b中發(fā)生反應為Zn+2e-=Zn2+
	C．	電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
	D．	燒杯a中發(fā)生反應O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低