下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是( )

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

下列說(shuō)法正確的是( )

A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)

B．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

C．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

D．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是( )

A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B．若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

將1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為( )

A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是( )

A．NaClO(aq)中通入過(guò)量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

B．FeC12在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C．AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑

D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

下面是生產(chǎn)生活中的常見(jiàn)有機(jī)物的分子式?結(jié)構(gòu)(簡(jiǎn))式或名稱(chēng)：

⑤CH3CH2OH；⑥C6H12O6；⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白質(zhì)；⑩聚乙烯。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入鈉能產(chǎn)生H2的有⑤⑦⑧⑨

C. 屬于高分子材料的有⑧⑨⑩

D. 含碳量最高?有毒?常溫下為液體且點(diǎn)燃時(shí)有濃的黑煙的是①

常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說(shuō)法正確的是( )

A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水(忽略體積變化)，c(Cl-)為0.01mol/L

下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時(shí)溶液pH=5

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、釩制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．按圖I裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

室溫下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．HX為弱酸

B．M點(diǎn)c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)

C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，呈酸性

D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl-) ﹥c(X-)