9．汽油在常溫下為無色至淡黃色的液體，為常用的有機(jī)溶劑，難溶于水，密度為0.78g/cm³．將碘水倒入汽油中，振蕩，靜置，下列現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	汽油在上層，水在下層，水層無色		B．	汽油在下層，水在上層，汽油紫色
	C．	汽油在上層，水在下層，汽油層無色		D．	汽油在下層，水在下層，汽油紫色

8．將10mL0.5mol/L NaOH 溶液，加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.05 mol/L

B．

0.01 mol/L

C．

0.02 mol/L

D．

0.03 mol/L

7．某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根以上信息，回答下列問題：
（1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
（2）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能確定是否含有的離子（Q）是Fe³⁺、Cl^-，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學(xué)方法是取原溶液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明存在Cl^-或取原溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe³⁺（寫出一種即可）．
（3）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）₃．
（4）寫出有關(guān)離子方程式：
①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．  ②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量＜0.07mol，表明Q離子一定是Cl^-．

6．有一無色溶液可能含F(xiàn)e³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：K⁺、SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺實驗④最終產(chǎn)生的沉淀：Mg（OH）₂
（2）寫出由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（4）實驗②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．

5．某白色粉末由K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl和BaCl₂中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成．為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實驗．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該粉末中一定含有BaCl₂和Na₂CO₃，可能含有NaCl和K₂SO₄
（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+2NaCl+H₂O
（3）為了確定沉淀的成分，需要進(jìn)行的操作是取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO₃，若部分溶解說明沉淀為BaCO₃和BaSO₄的混合物．

4．有一種由CO、CO₂、H₂、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H₂，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實驗時，連接裝置的順序是③②①⑤④；導(dǎo)管接口的順序是fedcab（或ba）jihg．
（2）裝置①內(nèi)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂=Cu+H₂O．
（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是⑤中的無水硫酸銅變藍(lán)．

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Ba²⁺、CO₃^2-．
（2）原溶液中可能存在的離子是K⁺或Mg²⁺．
（3）請計算出原溶液中一定存在的陰離子是SO₄^2-，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

2．非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)相似，在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，設(shè)計了如下研究程序，合理的是（　　）

	A．	觀察（得出Br2物理性質(zhì)）→實驗、觀察→預(yù)測（推測Br2化學(xué)性質(zhì)）→解釋并得出結(jié)論
	B．	預(yù)測（推測Br2化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出Br2物理性質(zhì)）→解釋并得出結(jié)論→實驗、觀察
	C．	觀察（得出Br2物理性質(zhì)）→預(yù)測（推測Br2化學(xué)性質(zhì)）→實驗、觀察→解釋并得出結(jié)論
	D．	實驗、觀察→預(yù)測（推測Br2化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出Br2物理性質(zhì)）→解釋并得出結(jié)論

1．有一瓶無色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺離子中的某幾種．經(jīng)實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）₂溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Cl^-、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的離子是Na⁺、K⁺．
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）是，說明理由溶液呈電中性．溶液呈電中性，必須同時含有陰離子、陽離子．
（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，寫出③中反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．