9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�

	A．	7.8gNa2O2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2 NA
	C．	常溫常壓下，17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
	D．	1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

8．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W=10^-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1．

7．將100mL0.3mol•L^-1的NaHSO₄溶液和100mL0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色．

6．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖．對(duì)于下列命題：
①a₁＞a₂ 
②a₁＜a₂ 
③b₁＞b₂ 
④b₁＜b₂ 
⑤t₁＞t₂ 
⑥t₁=t₂  
⑦兩圖中陰影部分面積相等 
⑧圖中陰影部分面積更大．
以上說法中正確的是（　�。�

A．

②④⑤⑦

B．

①④⑥⑧

C．

②③⑤⑧

D．

①③⑥⑦

5．在下列有FeCl₃溶液參加的反應(yīng)中，與Fe³⁺水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl₃溶液與Cu 的反應(yīng)　②將FeCl₃溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe₂O₃
③FeCl₃溶液與KI 的反應(yīng)　④飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備Fe（OH）₃膠體
⑤FeCl₃溶液與H₂S 的反應(yīng)�、轋eCl₃溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)
⑦配制FeCl₃溶液需加入一定量的鹽酸（　�。�

A．

①④⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②④⑥⑦

D．

①②③④⑤⑥⑦

4．在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L 的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol NH₃，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2 倍．則NH₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

25%

B．

80%

C．

10%

D．

20%

3．下列溶液中通入足量CO₂，一直沒有沉淀生成的是（　　）

A．

氯化鈣溶液

B．

飽和碳酸鈉溶液

C．

硅酸鈉溶液

D．

澄清石灰水

2．X、Y、Z、M、W均為周期表中前四周期的元素．X元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；Y原子的L能層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； M 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)的電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子核外有26種不同電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其下一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是氨分子間形成氫鍵
（3）W與YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN^-或C₂^2-．（寫一種即可）
（4）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b³：2a³．
（5）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg₂或Mg₂Fe．

1．某澄清透明溶液中只可能含有：Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、CO₃^2-、NO₃^-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　�。�

	A．	Mg2+、H+、NO3-		B．	Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
	C．	Fe3+、H+、NO3-		D．	Cu2+、H+、NO3-

20．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂OMgCO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑+H₂O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．