12．蔗糖水解后所得的兩種產(chǎn)物的關(guān)系是同分異構(gòu)體．

11．乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機(jī)物，請回答下列問題：
①工業(yè)制取乙醇的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH
②反復(fù)將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中，有刺激性氣味的物質(zhì)生成，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O，所得有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱是醛基．

10．苯和乙烯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，請回答下列問題：
①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH₂=CH₂+Br₂═CH₂BrCH₂Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物的名稱是1，2-二溴乙烷．
②聚乙烯塑料常用于制作食品包裝袋，寫出合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式．

9．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變
	B．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
	D．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

8．A、B、C、D均是短周期元素，其中A、D處于同一周期，B、C處于同一周期，A、D的最低價離子分別為A^2-、D^-，B⁺和D^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素C的簡單離子是同周期元素中半徑最小的．下列說法不正確的是（　　）

	A．	離子半徑：A2-＞D-＞B+
	B．	元素B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＞C
	C．	簡單氫化物的穩(wěn)定性：A＞D
	D．	A與B形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
	D．	4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

6．下列離子組能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	Fe3+、I-、ClO-	NaOH溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B	Fe2+、NO3-、K+	稀硫酸	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C	Ba2+、HCO3-、Cl-	NaOH溶液	HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D	Ag+、F-、NO3-	過量氨水	Ag++OH-═AgOH↓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．Na₂S₂O₃可用作照相的定影劑等．已知Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)如下：
（Ⅰ）S₂O₃^2-能被I₂氧化為S₄O₆^2-；
（Ⅱ）酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂；
（Ⅲ）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃；所得產(chǎn)品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模仿生成過程．

實驗步驟：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉A、C中分液漏斗活塞，將E中導(dǎo)管伸入盛水的水槽中，微熱A中圓底燒瓶，E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管中回流一段穩(wěn)定的水柱，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸，裝
置E中溶液的作用是吸收多余的SO₂．                                                
（2）先向C中燒瓶加入Na₂CO₃和Na₂S混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄．
（3）等Na₂CO₃和Na₂S完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．                                                    
（4）為驗證產(chǎn)品中含有硫酸鹽，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補(bǔ)充完整．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中	固體完全溶解得無色澄清溶液
步驟2：加入過量鹽酸
步驟3：靜置后取上清液，加入BaCl2溶液

（5）利用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：
①溶液配制：稱取1.0g Na₂S₂O₃試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL．
②滴定：取10.00mL0.01mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)：2MnO₄^-+16H⁺+10I^-═5I₂+2Mn²⁺+8H₂O
③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na₂S₂O₃滴定至終點（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-），記錄Na₂S₂O₃溶液用量，滴定3次．指示劑最好選用淀粉溶液，本次滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有堿式滴定管．
④若3次滴定NaS₂O₃溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為65.8%．

4．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H₂（g）+I₂（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol
②H₂（g）+I₂（？）═2HI（g）；△H=-26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�

	A．	①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
	B．	②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
	C．	①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
	D．	1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

3．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是（　�。�

序號	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

	A．	將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
	B．	Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
	C．	溶液水的電離程度①＞②＞④＞③
	D．	NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）