2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	64gCaC2晶體中陰離子數(shù)目是2NA
	B．	36g冰晶體中氫鍵數(shù)目是4NA
	C．	pH=13的NaOH溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)目為0.2NA
	D．	1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+水解產(chǎn)生的H+數(shù)目為0.3NA

1．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

	A．	Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
	B．	Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
	C．	Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
	D．	當(dāng)1mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

20．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
	B．	相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多
	C．	常溫下，CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol
	D．	人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（　　）

	A．	氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)
	B．	漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是不相同的
	C．	氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，實(shí)際有漂白作用的物質(zhì)是氯氣
	D．	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液具有酸性

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	B．	Cl2與石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	D．	向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

17．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的無(wú)色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
	B．	含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+
	C．	加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
	D．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	27 g鋁原子最外層電子總數(shù)為NA
	B．	2.8 g N2和2.8 g NO2所含電子數(shù)均為1.4NA
	C．	1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷的分子數(shù)NA

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
①CO₂的比例模型：    
②乙酸的分子式：CH₃COOH
③HClO的電子式：                
④葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH₂O
⑤聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：          
⑥Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖 

A．

④⑤⑥

B．

①②④

C．

②③⑥

D．

③⑤⑥

14．SO₂是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組擬對(duì)SO₂的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
（1）根據(jù)SO₂中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)．探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（夾持儀器省略）．
①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．B中溶液可驗(yàn)證SO₂具有氧化性，若C中的是品紅溶液，設(shè)計(jì)該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證SO₂漂白的可逆性．
②在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過(guò)量的SO₂也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過(guò)量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO₂的最大使用量為0.25g/L．圖2為該小組對(duì)葡萄酒中的SO₂進(jìn)行收集與測(cè)量的裝置．
①儀器C的名稱是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與B中H₂O₂完全反應(yīng)．
③除去B中過(guò)量的H₂O₂，然后用0.0600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，
滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為0.192g/L．該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl進(jìn)入B中也會(huì)消耗NaOH
（3）該小組同學(xué)設(shè)想將SO₂生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池（如圖3），并采用串聯(lián)方式來(lái)電解處理工業(yè)制硝酸尾氣中的NO，可制得副產(chǎn)品NH₄NO₃．已知：每個(gè)電池中通入SO₂的體積均為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全．則電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺，電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，理論上最多能生成的NH₄NO₃的物質(zhì)的量為1mol．

13．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH₂
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．容器的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判斷的理由是由圖可知，隨著溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，要在提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的同時(shí)加快反應(yīng)速率，可采取的措施是增大壓強(qiáng)或增大H₂的濃度（任寫(xiě)一條）．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示（忽略滴加過(guò)程H₂S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS^-的分布分?jǐn)?shù)變化；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]．（用溶液中的相關(guān)微粒濃度表示）
②若M點(diǎn)溶液pH約為7，則H₂S第一步的電離平衡常數(shù)K_a=1×10^-7．