16．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	1mol某氣體的體積是22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．
	B．	非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積必定不是22.4L
	C．	某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L

15．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
反應(yīng)過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa）：

時(shí)間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	w.9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	w0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
（1）3～4min，7～9min時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
（2）第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)；平衡向正方向移動(dòng)．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，S0₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃Cr₂O₃ （填Fe₂0₃、Ni0或Cr₂0₃）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe₂O₃和Ni0作催化劑均能使S0₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe₂0₃的 主要優(yōu)點(diǎn)是Fe₂O₃作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO₂的轉(zhuǎn)化率．
（4）科研小組在380⁰C Fe₂0₃作催化劑時(shí)，研究了不同投料比n（O₂）：n（SO₂）對(duì)S0₂轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n（O₂）：n（SO₂）=1：2時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線．

14．下列有關(guān)的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高．

13．硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ、SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ、2HI═H₂+I₂
Ⅲ、2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行         b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1mol H₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1 mol•L^-1•min^-1．
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H₂的速率將增大（填字母）．
a．NaNO₃b．CuSO₄      c．Na₂SO₄       d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572KJ•mol^-1
    某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．
（5）利用氫氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；
（6）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母）．
a．v生成（CH₃OH）=v消耗（CO）        b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（7）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反應(yīng)生成CH₃OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍．

12．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

11．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
	B．	“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）???N2O4（g）△H＜0                             （紅棕色）　     （無色）
	C．	鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
	D．	向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

10．實(shí)驗(yàn)室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室只有含有少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)如下方案，請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ粗鹽提純

（1）固體A的化學(xué)式為BaSO₄BaCO₃；
（2）試劑2的名稱為碳酸鈉，判斷試劑2是否過量的方法取上層清液滴加BaCl₂，有白色沉淀產(chǎn)生則未過量，反之過量，操作3的名稱蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）加入試劑1，3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄
Ⅱ配置溶液
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有C（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管
（2）用托盤天平稱取氯化鈉，其質(zhì)量為58.5g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaCl溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

9．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

8．在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），根據(jù)圖象對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�

	A．	a與b比較，b使用了催化劑		B．	a與b比較，b溫度更高
	C．	a與b比較，b的壓強(qiáng)更大		D．	a與b比較，b反應(yīng)速率更大

7．氯化銅的水溶液中存在下列可逆反應(yīng)：下列方法能使藍(lán)色的氯化銅溶液變成黃綠色的是（　�。�
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
淡藍(lán)色             黃綠色．

A．

加蒸餾水

B．

加濃鹽酸

C．

加AgNO3溶液

D．

加氫氧化鈉溶液