16．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co₃O₄+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl₂污染環(huán)境．

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）₃時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀為CoCO₃．
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種離子，各種離子的濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液．CoCl₂含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl₂吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl₂•6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學式是CoCl₂•H₂O．

15．現(xiàn)有MgCl₂和Al₂（SO₄）₃混合溶液，向其中不斷加入Na₂O₂，得到沉淀的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：3

B．

2：3

C．

6：1

D．

3：1

14．現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．為確認溶液組成進行如下實驗：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量鹽酸，有2.33g沉淀不溶；
（3）向（2）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　　）

	A．	一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
	B．	一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+
	C．	c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
	D．	如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）

13．用純堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的該溶液時，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�

A．

玻璃棒

B．

膠頭滴管

C．

容量瓶

D．

圓底燒瓶

12．油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：脂肪酸和甘油； 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是氨基酸；蔗糖水解的產(chǎn)物是葡萄糖和果糖．

11．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于水溶性維生素（水溶性或脂溶性）．

10．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的雙鍵有關(guān)的是（　　）

	A．	適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
	B．	利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
	C．	植物油通過氫化可以制造植物奶油（人造奶油）
	D．	脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)

9．下列方程式中，書寫正確的是（　　）

	A．	H2S?2H++S2-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	NH4++H2O═NH3•H2O+H+		D．	BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

8．已知0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH???CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�
①加水　②升高溫度�、奂由倭勘�醋酸④加少量燒堿固體．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

7．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1　
②CH₃COOH以任意比與H₂O互溶　
③在相同條件下，CH₃COOH溶液的導電性比鹽酸弱　
④10mL1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好與10mL1mol•L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)　
⑤同濃度同體積的CH₃COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢　
⑥CH₃COOH溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺同時存在
⑦0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液pH為8.2．

A．

③⑤⑥⑦

B．

②③④⑤⑦

C．

①④⑤⑥⑦

D．

①③⑤⑥⑦