2．某氣體可能含有NH₃、HCl、CO、H₂、CO₂中的一種或幾種，在恒溫恒壓下將其通過濃硫酸時，總體積基本不變；再通過足量的澄清石灰水，未見渾濁，但總體積減小；把剩余氣體導出后點燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變藍．則原氣體中一定有（　�。�

A．

CO和HCl

B．

H2，HCl和CO

C．

CO2，CO和HCl

D．

CO2，CO

1．某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$六種離子中的幾種．進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是（　�。�

A．

I-

B．

HCO${\;}_{3}^{-}$

C．

Cl-

D．

NO${\;}_{3}^{-}$

20．在溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A．

Na+、Cl-、NO3-

B．

Ca2+、Cl-、CO32-

C．

K+、H+、HCO3-

D．

Cu2+、H+、OH-

19．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COH，可簡寫為H₂C₂O₄），俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，草酸在常溫下稱無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．已知：草酸鈣難溶于水．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應熱效應不明顯，可忽略不計）
①該實驗說明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是反應生成Mn²⁺對反應起到催化作用．
②請配平該反應的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

18．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是（　�。�

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：4

D．

4：3

17．下列分別是實驗室制取氨氣的發(fā)生、凈化、收集和吸收裝置，其中正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

16．設(shè)反應C+CO₂?2CO△H＞0，反應速率為v₁；平衡常數(shù)為K₁；N₂+3H₂?2NH₃ △H＜0，反應速率為v₂，平衡常數(shù)為K₂．對于上述反應，當溫度升高時，v₁、v₂、K₁、K₂的變化情況為（　�。�

	A．	v1、v2、K1、K2同時增大		B．	v1、v2、K1、K2同時減小
	C．	v1、v2增大，K1增大，K2減小		D．	v2減小，v1增大，K1增大，K2減小

15．某溫度時，向1L恒容密閉容器中充人NO發(fā)生反應，測得各組分物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖甲所示．
（1）該反應的化學方程式為3NO?N₂O+NO₂．
（2）0一3min時用Y表示的平均反應速率為$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；，平衡時壓強與起始時壓強之比為3：4．
（3）某同學測得上述反應中．NO的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖乙所示，其中p₁、p₂、p₃的大小關(guān)系為p₁＜p₂＜p₃，a，b兩點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_a＜（填“＜”“＞”或“=”）k_b，a、c兩點的速率大小關(guān)系為v_a＜v_c．
（4）若保持其他條件不變，5min時向該容器中再充入4molNO，達到平衡時，Z的體積分數(shù)＞（填“＜”“＞”或“=”）33.3%，此條件下反應的平衡常數(shù)為1．

14．用惰性電極電解含0.2molCuSO₄的溶液一段時間后，陽極上生成標準狀況下4.48L氣體，欲使電解質(zhì)溶液恢復電解前的狀況，應加入（　　）

A．

0.2molCuSO4

B．

0.2molCuO

C．

0.2molCu（OH）2

D．

0.2molCuCO3

13．A-H均是中學常見物質(zhì)，它們之間有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A為酸式鹽，常用作化肥；常溫下B．D、E、F、G均為氣體．C為液體．

請回答：
（1）列舉工業(yè)上D的一種具體用途制備硝酸．
（2）反應①的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+CO₃^2-+2H₂O．
（3）在反應②中，若生成1.6gE，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（4）反應③的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O
（5）在反應④中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1．