12．（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，必須制得廉價(jià)的氫氣．下列制取氫氣的方法中，符合經(jīng)濟(jì)且資源科持續(xù)利用的是C
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．以石油、天然氣為原料
（2）1L1mol/H₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ∕mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為△H₁＜△H₂＜△H₃
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H₂（g）+O（g）═CH₃COOH（l）△=-488.3kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出H₂燃燒熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

11．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合如圖的是（　�。�

	A．	CH3CH2OH?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
	B．	CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0
	C．	CO2（g）+2NH3（ g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
	D．	2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H-5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

10．已知1mol白磷（P₄）完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，則表中x（用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示）為（　�。�

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c	x

A．

12b-d-6a-5c

B．

-（d+6a+5c-12b）

C．

d+6a+5c-12b

D．

d+6a.5c-12b

9．下列敘述符合平衡移動(dòng)原理的是（　�。�

	A．	向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中，加入KCl固體，溶液顏色加深
	B．	對(duì)2NO2?N2O4的平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡后氣體顏色變淺
	C．	對(duì)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體顏色變深
	D．	向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl氣體，溶液顏色加深

8．下列裝置或操作不能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	裝置依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
	B．	裝置依據(jù)測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的中和熱
	C．	裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的先后順序，比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
	D．	裝置依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO${\;}_{{2}_{\;}}$（g）?N2O4（g）平衡移動(dòng)的方向

7．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對(duì)值均正確）（　　）

	A．	2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
	B．	S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
	C．	Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
	D．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）

6．一種固態(tài)烴的分子式為C₁₂H₁₂，經(jīng)測(cè)定分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，由此推測(cè)該烴分子中最多含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（　�。�

A．

6

B．

7

C．

10

D．

14

5．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時(shí)，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與1mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱(chēng)取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化　　　　B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色；
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

4．既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是（　�。�

A．

Al2O3

B．

MgO

C．

NaHCO3

D．

Al（OH）3

3．如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖．其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量．

填寫(xiě)下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應(yīng)）
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所有反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Br₂═2FeBr₃，．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br₂蒸汽；反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E試管，看到的現(xiàn)象為D中D管中變紅；E中E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有DEF（填字母）
（4）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這3個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是除去Br₂的干擾．