12．84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，稀釋100倍（體積比）后使用．
請根據(jù)信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為4.0mol•L^-1．
（2）該同學取100mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1（假設稀釋后溶液密度為1.0g•cm^-3）．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列說法正確的是C．
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143g

11．下列敘述正確的是（　�。�
①Na₂O與Na₂O₂都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物；
②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反應得到白色沉淀；
③鎂在空氣中燃燒只生成MgO；
④Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行；
⑤向石蕊試液中加入Na₂O₂粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成；
⑥鈉與濃NH₄Cl溶液反應，放出的氣體中含H₂和NH₃．

A．

都正確

B．

②③④⑤

C．

②⑤⑥

D．

④⑤⑥

10．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

	A．	制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液
	B．	提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
	C．	檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
	D．	探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

9．根據(jù)轉化關系判斷下列說法正確的是（　�。�
（C₆H₁₀O₅）_n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖→乙醇$→_{②}^{+乙酸}$乙酸乙酯．

	A．	（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體
	B．	酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸
	C．	可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產(chǎn)物為葡萄糖
	D．	向反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

8．已知2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺．現(xiàn)向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（　　）
①按I^-、Fe²⁺、Br^-的順序還原性逐漸減弱；     
②原溶液中Br^-一定被氧化；
③通入氯氣后原溶液中Fe²⁺一定被氧化； 
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe²⁺；
⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

A．

①②③④

B．

①③④⑤

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤

7．用如圖裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得結論正確的是（　　）

	甲	乙	丙	結論
A	鹽酸	石灰石	漂白粉溶液	酸性：HCl＞H2CO3＞HClO
B	鹽酸	硫化亞鐵	硫酸銅溶液	酸性：HCl＞H2S＞H2SO4
C	水	過氧化鈉	水	過氧化鈉與水的反應是放熱反應
D	濃鹽酸	二氧化錳	碘化鉀溶液	氧化性：MnO2＞Cl2＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO₂+2H₂O?Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列該蓄電池推斷不正確的是（　　）

	A．	放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應
	B．	充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
	C．	蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中
	D．	放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

5．I．實驗室用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制50g 質量分數(shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體28.6 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是砝碼和物品位置顛倒．實際稱量的碳酸鈉晶體質量為21.4g．（已知：燒杯的質量為80g，砝碼的數(shù)據(jù)單位是g）

Ⅱ．實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：
（3）用量筒量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸13.6mL．
（4）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是天平、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（5）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BC．
A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（6）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反應，反應后溶液中的c（Na⁺）=2.5mol/L（忽略溶液合時體積變）

4．在一定溫度下，將32g Cu投入到一定體積某濃度的HNO₃溶液中，Cu全部溶解，且反應后生成NO₂和NO的物質的量之比為l：3，則參加反應的HNO₃的物質的量為（　�。�

A．

2.8 mol

B．

2.6 mol

C．

1.4 mol

D．

0.8 mol

3．丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：

已知：
R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
R-CH₂COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
回答下列問題：
（1）以下化合物中含有羧基的是ABC．
A．化合物B        B．化合物C       C．化合物D        D．化合物E
（2）B的同分異構體有多種，寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的2種同分異構體的結構簡式：HOCH₂CH₂CH₂CHO、、CH₃CH（OH）CH₂CHO或CH₃CH₂CH（OH）CHO、（CH₃）₂C（OH）CHO、HOCH₂CH（CH₃）CHO（寫其中任意2個）．
（3）寫出含碳數(shù)最少且與D互為同系物的有機物的結構簡式HOOC-COOH；寫出D與足量乙醇發(fā)生反應的化學方程式．