14．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不 正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）═c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）

13．常溫下，VL pH=2的鹽酸與0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	V一定等于0.2
	B．	V大于或等于0.2，也有可能小于0.2
	C．	混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	混合溶液中離子濃度可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

12．保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na₂CO₃溶液，一段時間后下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液的堿性增強
	B．	陽極反應(yīng)：CO32--2e-+H2O═CO2↑+2OH-
	C．	溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡不移動
	D．	向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

11．圖中為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a為直流電源的負極		B．	d極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
	C．	e極發(fā)生氧化反應(yīng)		D．	f電極為鋅板

10．下列各項中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3 的水溶液：NaHCO3═Na++H++CO32-
	B．	熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4═Na++HSO4-
	C．	HF的水溶液：HF═H++F-
	D．	H2S 的水溶液：H2S?2H++S2-

9．在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里在相同溫度下分別注入20mL 6mol•L^-1醋酸和20mL6mol•L^-1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混和后再試驗則（　�。�

	A．	燈光變暗；二者電離常數(shù)相同		B．	燈光變暗；電離常數(shù)醋酸大于氨水
	C．	燈光變亮；電離常數(shù)醋酸小于氨水		D．	燈光變亮；電離常數(shù)醋酸等于氨水

8．第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，₃₀Zn與₃₁Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是₃₀Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子雜化的類型為sp3；一定壓強下將AsH₃、NH₃和PH₃的混合氣體降溫時首先液化的是NH₃，理由是NH₃分子之間有氫鍵，沸點較高；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為Fe₄N；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶體的密度為$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm^-3（用含a和N_A的式子表示）

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生的氣體是H₂，E電極的名稱是陽極，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m³）113m³，電解槽的電流強度1.45×10⁴A，該電解槽的電解效率為93.45%．

6．銨鹽是一類重要的氮的化合物，設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol NH4+含有的電子數(shù)為11NA
	B．	NH4+中N元素的化合價為-3，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑
	C．	0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
	D．	硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

5．A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為1：2B、C、D第一電離能由小到大的順序為O＜N＜F（填寫元素符號）
（2）H元素原子的價層電子排布式為3d⁶4s²，H³⁺離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為CO₂等（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為直線型．
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點表示的是Ca元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為8
（4）若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學(xué)式為ZnS，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為109°28′．
（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為74.05%如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為$\frac{2M}{N{\;}_{A}ca{\;}^{2}sin60°}$．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為$\frac{4\sqrt{6}R}{3}$．