4．不能證明某溶液中含有Fe²⁺的是（　�。�

	A．	該溶液呈淺綠色
	B．	該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色
	C．	向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色
	D．	向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色

3．把一小塊金屬鈉長(zhǎng)期放置于空氣中，最終得到的物質(zhì)是（　　）

A．

NaHCO3

B．

Na2CO3

C．

NaOH

D．

Na2O2

2．如圖  為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是 （　　）

	A．	a為直流電源的負(fù)極		B．	c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e═-H2↑
	C．	f電極為鋅板		D．	e極發(fā)生還原反應(yīng)

1．2008北京奧運(yùn)會(huì)圓滿結(jié)束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈）氣體．以丙烷、氧氣和CO₂及熔融碳酸鹽可制作新型燃料電池，電池的總反應(yīng)式為：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	每消耗1 mol C3H8可以向外電路提供12 mol e-
	B．	負(fù)極通入C3H8，發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	正極通入氧氣和CO2，正極反應(yīng)式是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
	D．	CO32-移向電池的正極

20．銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光．有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
	B．	在銀表面上的反應(yīng)為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
	C．	在鋁表面的反應(yīng)為：Al-3e-═Al3+
	D．	在鋁表面的反應(yīng)為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

19．鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂如果利用該電池精煉銅，則粗銅應(yīng)連接的極是（　�。�

A．

NiOOH

B．

Ni（OH）2

C．

Cd

D．

Cd（OH）2

18．已知：25℃時(shí)，H₂SO₃K_a1=1.5×10^-2K_a2=1.0×10^-7
H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11
HNO₂K_a=5.1×10^-4HClO K_a=3.0×10^-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（2）下列離子反應(yīng)正確的有：B．
A．2HCO₃^-+SO₂═SO₃^2-+2CO₂+H₂O            B．ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
C．ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-             D．2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是：BC．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制備：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
B．室溫下，該消毒液的pH約為12，主要是因?yàn)椋篊lO^-+H₂OHClO+OH^-
C．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H⁺+ClO^-═HClO
D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O
（4）25℃時(shí)，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L^-1的NaOH溶液反應(yīng)（已知2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O），形成的溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋篋＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO₂           B．SO₃          C．SO₂         D．CO₂．
（5）下列說(shuō)法不正確的是C
A．在相同溫度下將PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等體積混合，所得混合液的PH與原來(lái)相同．
B．含等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
C．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的離子濃度均減小
（6）已知某溫度下（水的離子積為K_w），0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH₃•H₂O的電離常數(shù)約為$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

17．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為NaH，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（2）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 BA₃-CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄的混合溶液，其裝置如圖1：

①寫(xiě)出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式2 H₂O-4e^-=O₂↑+4 H⁺；；原混合液中CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．

16．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，止水夾a處于打開(kāi)狀態(tài)，止水夾b處于關(guān)閉狀態(tài)）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水通過(guò)）．

請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：2H₂O+2e-═H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）；陽(yáng)極：Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）先后觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：
①燒杯A中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡數(shù)秒后溶液變紅，A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平，燒杯A中導(dǎo)管又有氣泡冒出．
（3）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b．再觀察C裝置（此溶液經(jīng)過(guò)煮沸，且上層有油膜），若無(wú)現(xiàn)象，請(qǐng)說(shuō)明理由；若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓；片刻后再向燒杯C中吹大量空氣，則C中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

15．（1）己知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O═HSO₃^-+OH^-，請(qǐng)用Na₂SO₃溶液及必要的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程．必需的試劑有酚酞；操作和現(xiàn)象是取Na₂SO₃溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．
（2）已知等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因?yàn)榇姿岬碾婋x常數(shù)大于醋酸鈉的水解常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉（或醋酸根）的水解常數(shù)小于 1.0×10^-7（選填“大于”、“小于”或“等于”）