6．MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在X點(diǎn)時(shí)，由H2O電離出的c（H+）相等，c（M+）=c（R+）
	B．	稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
	C．	稀釋前的ROH與等體積pH=1的H2SO4混合后所得溶液顯酸性
	D．	等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Cl-）＞c（M+）＞c（OH-）＞c（H+）

5．（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2k/mol    
（2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5k/mol      
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

4．偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）�。á瘢�
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N₂O₄．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘₂O₄（g）?2NO₂（g）�。á颍�
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時(shí)，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol•L^-1）

3．下列晶體中，可能具有層狀晶體的是（　�。�

A．

CaF2

B．

Na2O

C．

CuSO4•5H2O

D．

FeCl3

2．氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素
（1）將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）使用Cl₂為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl₂為自來(lái)水殺菌消毒的是ad（填字母序號(hào)）．
a．臭氧         b．NH₃        c．明礬         d．ClO₂
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl₂中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵 和共價(jià)鍵．
②燃煤過(guò)程中生成的SO₂會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×10²³，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化劑作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．
（4）工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液$\frac{\underline{\;80℃，通電\;}}{Ⅰ}$NaClO₃溶液$\frac{\underline{\;室溫，KCl\;}}{Ⅱ}$KClO₃晶體
完成Ⅰ中電解過(guò)程中陽(yáng)極的反應(yīng)式：Cl^--6e^-+3H₂O═ClO₃^-+6H⁺．

1．25℃時(shí)，取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的[H⁺]＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的[H⁺]（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：[HA]+[A^-]=0.05mol•L^-1
（4）混合溶液中[Na⁺]、[H⁺]、[A^-]、[OH^-]、[HA]微粒濃度的由大到小順序?yàn)閇Na⁺][A^-][OH^-][HA][H⁺]或者[Na⁺][A^-][OH^-][H⁺][HA]．

20．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問(wèn)題．

（1）選用裝置甲、乙、丁制備、收集一氧化氮?dú)怏w，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序?yàn)閍、b、c、e（用接口字母表示），裝置甲的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO₂排盡裝置中的空氣，乙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）二氧化氯（C1O₂）是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丙裝置制備C1O₂．
①在燒瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO₂、CO₂和K₂SO₄，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1；
②溫度過(guò)高時(shí)，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸．在反應(yīng)開(kāi)始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間，丙裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計(jì)；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-．

19．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
	B．	圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
	C．	圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
	D．	圖3表示氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

18．化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．
（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×10¹⁵ t，海水里鎂的存在形式主要是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是C．（填字母）
A．單質(zhì)鈉       B．單質(zhì)鉀       C．氯化鈉
③目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以氯化鈉為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活．
①工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅．
②下列物質(zhì)中，不能用來(lái)制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化鎂       B．過(guò)氧化鈉       C．三氧化二鋁
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是生鐵．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨．
②下列物質(zhì)中，會(huì)破壞臭氧層的是C．（填字母）
A．氮?dú)?nbsp;      B．一氧化碳       C．氟氯烴
③在生產(chǎn)中，人們?cè)�用濃氨水�?lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應(yīng)為（在有水蒸氣存在時(shí)）：2NH₃+3Cl₂═6HCl+N₂，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時(shí)的現(xiàn)象是有白煙生成．

17．用98%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的濃硫酸來(lái)配制一定體積的1.0mol•L^-1的稀硫酸時(shí)，不需要用到下列哪種儀器（　�。�

A．

玻璃棒

B．

膠頭滴管

C．

托盤(pán)天平

D．

容量瓶