16．某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

	A．	a=b		B．	HA與BOH的電離常數(shù)相等
	C．	混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L		D．	混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-）

15．有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是（　�。�

	A．	濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)
	B．	使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
	C．	制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化脫水作用
	D．	與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強(qiáng)酸性

14．關(guān)于煤與石油化工的說法，正確的是（　　）

	A．	煤焦油干餾可得到苯、甲苯等
	B．	煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油
	C．	石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品
	D．	石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物

13．氮氧化鋁（AlON）是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點(diǎn)高的透明材料，描述正確的是（　�。�

	A．	含有離子鍵		B．	屬于原子晶體
	C．	既有離子鍵又有共價鍵		D．	屬于離子晶體

12．下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A．

明礬凈水

B．

鋼鐵生銹

C．

海水提溴

D．

工業(yè)固氮

11．元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見如圖，說法正確的是（　�。�

	A．	氧元素的質(zhì)量數(shù)是16
	B．	氧元素的相對原子質(zhì)量是16.00
	C．	氧原子2p亞層有一個未成對電子
	D．	氧原子最外層有6個能量相同的電子

10．化學(xué)用語準(zhǔn)確的是（　　）

A．

鐵觸煤

B．

氨鹽

C．

硬脂酸

D．

活性碳

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)N_A的敘述中，正確的是（　　）

	A．	1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
	B．	14 g氮?dú)馑�含的氮原子�?shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
	D．	在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA

8．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
	B．	用pH計(jì)測得某稀鹽酸的pH為1.54
	C．	用堿式滴定管量取20.3 mL燒堿溶液
	D．	用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g

7．中國科學(xué)家制得一種藍(lán)色鎢的氧化物（WO_a），其中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985．
（1）a=2.90（保留2位小數(shù)）．
（2）WO_a中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．則藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1：4．
將鐵錳的鎢酸鹽[（Fe，Mn）WO₄]堿熔，發(fā)生如下反應(yīng)（設(shè)空氣中N₂、O₂的體積分?jǐn)?shù)分別為0，.8和0.2）：
4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂$\stackrel{△}{→}$4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4CO₂       ①
2MnWO₄+2Na₂CO₃+O₂$\stackrel{△}{→}$2Na₂WO₄+2MnO₂+2CO₂②
（3）根據(jù)反應(yīng)①，若反應(yīng)前空氣為100L，反應(yīng)后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測定），則反應(yīng)后所得氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為50%．
（4）某工廠投料550mol Na₂CO₃制備Na₂WO₄，每反應(yīng)1mol O₂時，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe₂O₃與MnO₂的物質(zhì)的量之比為1：3；若反應(yīng)后氣體增加300mol，制得Na₂WO₄500mol．
（5）由Na₂WO₄制備W的第一步反應(yīng)為：Na₂WO₄+2HCl→H₂WO₄↓+2NaCl．往1L密度為1，.190g/cm³的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na₂WO₄，恰好完全反應(yīng)．將產(chǎn)生的沉淀過濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（25℃時NaCl的溶解度為36.0g/100g水）：