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6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚與碳酸氫鈉溶液混合：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
C．將Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH-+2D2O→2AlO2-+3D2↑
D．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O

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5．焙燒黃銅礦：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，同時生成22.4L SO2
D．有0.2 mol硫被氧化時，轉(zhuǎn)移1.2NA個電子

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4．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-，現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．以下推測錯誤的是（　　）
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實驗所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

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3．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（　�。�
A．1molN≡N鍵能與3molH-H鍵能之和大于6molN-H鍵能，所以反應(yīng)為放熱
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C．選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少
D．2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫

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2．利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
裝置可干燥、收集并吸收多余的NH3
B．
裝置除去CO2中含有的少量HCl
C．
裝置可以制備大量的乙炔氣體
D．
裝置不添加任何儀器即可檢查氣密性

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1．如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說法正確的是（　�。�
A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以加快鐵的腐蝕
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液變黃色
C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護法
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則X電極的反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O→4OH-

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20．化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物或現(xiàn)象可能會發(fā)生變化．下列正確的是（　�。�
A．硫在少量氧氣中燃燒成SO2，過量能生成SO3
B．鐵絲在少量氯氣中燃燒生成FeCl2，過量則生成FeCl3
C．氯水滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水有藍色，過量藍色消失
D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，過量生成NaHCO3和HClO

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19．氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，說法正確的是（　　）
A．該分子中存在肽鍵
B．最多可以有12個碳原子共平面
C．1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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18．下表為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．原子半徑大小順序是：Y＞X＞R
B．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z＞Y＞X＞R
C．X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強
D．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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17．類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，推斷正確的是（　　）
A．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
C．通常元素的價態(tài)越高對應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強，故HClO4的氧化性強于HClO
D．CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

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