16．2015年氰化物成為熱議話題．氫氰酸的結(jié)構(gòu)式為H─C≡N，則N元素的化合價為（　　）

A．

-3

B．

+1

C．

+3

D．

+5

15．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

（1）原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之為3：2；
（2）生成的H₂在標準狀況下的體積為10.08L；
（3）加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

14．某同學設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl₃．

（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為分液漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）各裝置的正確連接順序為：a→g→h→d→e→b→c→f（填字母代號），
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是干燥氯氣．
（4）裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g．

13．現(xiàn)有物質(zhì)：①Cu、②CO₂、③稀硫酸、④Ba（OH）₂溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na₂CO₃
（1）上述物質(zhì)中，非電解質(zhì)是②（填物質(zhì)代號），能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑥（填代號），
（2）④在水中的電離方程式為Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
（3）實驗室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，應(yīng)稱取Na₂CO₃固體的質(zhì)量為5.3g，
下列操作會造成所配溶液實際濃度偏高的是ac（填字母代號）．
a．定容時俯視容量瓶的刻線          b．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
c．未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶      d．移液后未用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯
（4）①和⑤在常溫下反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．該反應(yīng)中當有6.4gCu被氧化時，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）常溫下將少量①放入③中，無明顯現(xiàn)象，若持續(xù)通入O₂，可觀察到①溶解，溶液變藍，通入O₂后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．

12．有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）以上這五種元素中，屬于S區(qū)的是H、K（填元素符號）．
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al³⁺＜K⁺＜S^2-．
（3）寫出D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式Al³⁺＜K⁺＜S^2-．
（4）元素電負性為B＞D，元素第一電離能為C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
（5）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO₄）₂•12H₂O（寫化學式）．

11．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價值化學品是目前的研究目標．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H=2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=+247.3 kJ•mol^-1．
（2）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol 測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離  D．再充入1molCO₂和3molH₂
④在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1
⑤我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應(yīng)式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

10．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	濃度為0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
	D．	醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

9．周期表第二行中原子序數(shù)相連的X、Y、Z三種元素的連續(xù)電離能如下表，下列敘述正確的是（　　）

元素	E1	E2	E3	E4
X	522.05	7324.8	11856.6	…
Y	898.8	1763.58	14901.6	21084
Z	803.46	2436	3672.9	25116

	A．	X的原子電子層結(jié)構(gòu)為1s22s1		B．	Y為ⅡA族元素，其元素符號為Mg
	C．	Z的價電子數(shù)為1		D．	X的原子半徑小于Y的原子半徑

8．（1）Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl+3H₂↑
（3）氯氣與水反應(yīng)的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

7．滴定管精確到0.01mL，滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管兩種，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定管在使用前除需水洗和潤洗外還需檢漏．