8．如圖所示為硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂•nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有 （　�。�

	A．	C點溶液為Cu（NO3）2的不飽和溶液
	B．	30℃時結晶可析出兩種晶體
	C．	按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2•3H2O
	D．	將A點溶液升溫至30℃時，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶體．

7．為了測量KI與K₂S₂O₈反應的化學反應速率，某探究性學習小組，在不同條件下將10mol 0.12mol•L^-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液、20mol 0.06mol•L^-1K₂S₂O₈溶液混合進行實驗，反應的離子方程式如下：2I^-+S₂O₈^2-═I₂+2SO₄^2- I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-反應速率可以用溶液顯藍色時間t來度量．得到的時間數(shù)據(jù)如表所示（單位s），下列說法正確的是（　　）

溫度	pH=7	pH=6	pH=5	pH=3
20℃	300	240	160	58
30℃	160	108	40	20
50℃	80	50	x	8

	A．	x可能為42
	B．	其他條件不變，在30°、pH=4下的反應速度比40℃、pH=6時快
	C．	根據(jù)單一變量法，無法比較溫度、pH均不同的兩組實驗的反應速率較慢
	D．	30℃，pH=3條件下，KI的反應速率為v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

6．固體X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₃、KAlO₂中的一種或幾種．現(xiàn)取固體X進行實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣體1一定含NO可能含CO2
	B．	沉淀3一定含Mg（OH）2一定不含Al（OH）3
	C．	沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
	D．	固體粉末X中一定有MgCl2和Na2SO3，可能有KAlO2

5．2008年5月12日14時28分，四川省汶川縣發(fā)生8.0級強烈地震，地震給受災地區(qū)造成強烈的破壞作用．抗震救災急需大量的藥品（如抗生素等）、生活用品等．
醫(yī)學上普遍認為某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一種重要的生化試劑，是合成多肽類激素、抗生素的主要原料．
（1）酪氨酸的結構簡式是：，其與過量的NaOH溶液反應的化學方程式是+2NaOH→+2H₂O．
（2）丙氨酸分子中甲基上的一個氫原子若被苯基取代后即為苯丙氨酸．以下為苯丙氨酸的一種合成線路：

①上述反應a、b、c、d中，屬于取代反應的有b、c、d．
②在反應a中，若不使用過氧化物，則不能得到A，而是得到A的同分異構體．寫出若不使用過氧化物時，反應a的化學方程式：+HBr→．
③反應c的化學方程式是+Br₂$\stackrel{紅磷}{→}$+HBr．
④同時滿足下列條件的苯丙氨酸的同分異構體有15種．x、分子中含有苯環(huán)； y、每個苯環(huán)上有兩個取代基； z、含有硝基．

4．某學習小組進行了如下課外活動，邀請你參與：
（1）研究水溶液中復分解型離子反應的發(fā)生條件，設計如下方案：

實驗設計及操作	離子方程式
Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液，觀察現(xiàn)象	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18mL（已足量）CH3COONH4溶液（查資料知CH3COONH4，溶液呈中性 ）震蕩搖勻，測得pH≈3.7
Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的試管里加入2mL H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象	HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液，觀察無明顯現(xiàn)象

①寫出II實驗中發(fā)生反應的離子方式：H⁺+CH₃COO^-=CH₃COOH．
②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)只要有氣體、沉淀、弱電解質等物質生成，水溶液中復分解型離子反應就可以發(fā)生．
③經過小組同學積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質后，導致一個共同的結果，于是得出結論：溶液中復分解型的離子反應總是向著某些離子濃度減小 的方向進行（與溶液混合的瞬間相比）．
④小組同學進一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實質是化學反應進行的方向問題．請你結合化學反應原理的相關知識對③中的結論作出合理解釋：當生成上述三類物質時，形成新的化學鍵而導致體系的焓減或生成氣體而導致熵增，由化學反應進行的方向的焓判據(jù)和熵判據(jù)知，反應可發(fā)生．
（2）如何研究H₂SO₄、KC1、NaHSO₄、NaN0₃、Na₂C0₃、NH₄C1、NaOH的性質？設計方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗，具體如下：
①根據(jù)方案進行分類時，經實驗測得KC1、NaN0₃，溶液的pH=7；
H₂SO₄、NaHSO₄、NH₄Cl溶液的pH＜7； 
Na₂C0₃、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同學按分類法思想把H₂SO₄、NaHSO₄、NH₄Cl都劃分為酸類，請你運用中學化學相關理論判斷這樣劃分是否合理？并簡要說明理由．不合理、硫酸氫鈉和氯化銨都屬于鹽，前者電離產生的陽離子除了氫離子還有鈉離子，后者是因為水解而顯酸性．
②向NaHS0₄、NaN0₃的混合溶液中，滴加Na₂S溶液產生黃色沉淀和無色氣體，寫出反應的離子方程式：2NO₃^-+3S^2-+8H⁺=2NO↑+3S↓+4H₂O．反應中若生成標準狀況下的無色氣體1.12L，則被氧化的物質為0.075mol，轉移電子的物質的量為0.15mol．
③某同學在用H₂S0₄鑒別NaN0₃、Na₂C0₃、NaOH溶液時，Na₂C0₃很容易鑒別，但鑒別NaN0₃和NaOH時卻陷入了困境．限用上述另外六種物質，請你設計一個現(xiàn)象明顯的實驗方案幫忙解決這一難題：

3．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X氣體能被氫氧化鈉溶液完全吸收．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原粉末的質量．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
	B．	粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
	C．	粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
	D．	無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

2．將兩種不含結晶水的白色晶體A和B以等物質的量混合后，放入硬質試管中，加強熱能放出無色氣體C，C溶于水至飽和，得無色液體D，將試管內殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價的陽離子的離子結構示意圖為陰離子和Ba（NO₃）₂反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀．D的濃溶液與KMnO₄混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，A的水溶液顯酸性．用化學式表示A、B、C、D、E各是什么物質．寫出有關化學方程式．

1．催化劑在生產和科技領域起到重大作用．為比較Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂對H₂O₂分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，其結論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同．
（2）同學Y利用乙裝置探究MnO₂對H₂O₂分解的催化效果．將50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
③同學Y除了探究MnO₂對H₂O₂分解速率的影響情況，還可得出反應物濃度對H₂O₂分解速率的影響情況．

8．下列有關關系式錯誤的是（　�。�

	A．	含1mo1K0H的溶液與1mo1CO2完全反應后，溶液中c（K+）＞c（HCO3- ）
	B．	0.2mo1/LCH3COOH溶液與0.1mo1/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	C．	將100mL0.1mo1．L-1的醋酸稀釋至pH=4：n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.01mo1
	D．	pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）+c（SO32-）=c（Na+）

7．單質A與水蒸氣反應生成B，B溶于鹽酸生成C（棕黃色）和D（淺綠色）的混合物，若要除去混合物中的C應加入的試劑是鐵粉，離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；若要除去混合物中的D應加入的試劑是氯氣，離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺．若要檢驗混合物中的C應加入的試劑是KSCN溶液，發(fā)生的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；若要檢驗混合物中的D加入試劑是高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應的離子方程式是5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．