18．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl₃溶液．研究過(guò)程如圖：

根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L^-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的離子方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
證明Fe³⁺存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變紅色；
（3）甲同學(xué)認(rèn)為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)以外，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，則這個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
B→C變化中，寫(xiě)出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
（5）為了對(duì)C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，如果溶液內(nèi)有較多Cu²⁺和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子Fe³⁺、Fe．

17．不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

A．

Na2CO3和NaHCO3

B．

Na2CO3和NaCl

C．

Na2CO3和鹽酸

D．

NaHCO3和鹽酸

16．下列變化中，需要加入氧化劑的是（　�。�

A．

Cu2+→Cu

B．

HCl→H2

C．

Fe2O3→Fe

D．

FeCl2→FeCl3

15．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	B．	鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
	C．	Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	D．	氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

14．銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物． 
（l）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子；
（2）某+l 價(jià)銅的配離子為[Cu（CN）₄]^3-，與配體（CN^-）互為等電子體的一種微粒是CO、N₂、C₂^2- （寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH_3•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO₄^2一的空間構(gòu)型為正四面體．

13．（1）在粗制CuSO₄•5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH₃•H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol•L^-1，則Cu（OH）₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為4，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3，通過(guò)計(jì)算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．（已知lg2 約等于0.3）

12．有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液PH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
（1）該學(xué)生的操作是錯(cuò)誤的（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”）
（2）如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)分析是否一定有誤差？答不一定，測(cè)酸性溶液偏大，測(cè)堿性溶液偏小，測(cè)中性溶液無(wú)影響．
（3）若按此法分別測(cè)定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的PH，誤差較大的是鹽酸，原因是稀釋等氫離子濃度的鹽酸和醋酸，醋酸存在電離平衡，平衡正向移動(dòng)．

11．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋?zhuān)�溶液�?dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸中不含離子鍵（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（H⁺）最大的是b．
（3）要使c點(diǎn)溶液中c（CH₃COO^-）增大而c（H⁺）減小，可采取的兩種措施是加入Zn，NaOH或CH₃COONa
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.001mol•L^-1，則該條件下CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-5．
（5）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是BD
A．c（H⁺）            
B．H⁺個(gè)數(shù)
C．CH₃COOH分子數(shù)           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

10．已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試回答下列問(wèn)題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA^-只電離，不發(fā)生水解     
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫(xiě)字母）．
A．溶液pH=7      B．水的離子積K_w=c²（OH^-）
C．V=10           D．c（K⁺）＜c（Na
（3）常溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
①如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
②如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加81.8mL．

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO₄）發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．K_sp （PbCO₃）=1.5×10^-13，K_sp （PbSO₄）=1.8×10^-8某課題組用PbSO₄為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.2×10⁵．
（2）加入足量NaHCO₃溶液也可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出離子方程式2HCO₃^-+PbSO₄=SO₄^2-+PbCO₃+H₂O+CO₂↑
（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃•Pb（OH）₂]，它和PbCO₃受熱都易分解成PbO．該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO₄）的成分提出如下假設(shè)，
假設(shè)一：全部為2PbCO₃•Pb（OH）₂；
假設(shè)二：全部為PbCO₃；
假設(shè)三：2PbCO₃•Pb（OH）₂ 和PbCO₃的混合物
為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶．	無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁 說(shuō)明樣品全部是2PbCO3•Pb（OH）2

①你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由不同意．若為假設(shè)三，有同樣的現(xiàn)象．
②如果不同意，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)將氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和澄清石灰水，并分別測(cè)量增重的質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算確定H元素和C元素的物質(zhì)的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，則為假設(shè)一，若n（c）：n（H）＞1：1，則為假設(shè)三．