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5．在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒，反應(yīng)一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量為多少克？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，求所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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3．按要求填空
（1）硫酸鋁（寫出電離方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（2）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫出離子方程式）MgO+2H+=Mg2++H2O
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）H++HCO3-=H2O+CO2↑
（4）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（5）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學(xué)方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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2．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表．
物質(zhì)甲乙
分子式C2H6O2C3H8O3
熔點/℃-11.517.9
沸點/℃198290
密度/g•cm-31.111.26
溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　�。�
A．萃取法B．升華法C．蒸餾法D．分液法

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1．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol
B．常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)等于1.5NA
C．標準狀況下，1mol CCl4所占的體積約為22.4L
D．同溫、同壓下，相同體積的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為7：11

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20．下列實驗?zāi)康目梢詫崿F(xiàn)或操作正確的是（　�。�
A．用50mL的量筒量取45.50mL的水
B．將40gNaOH溶解于1L水中配得1mol/L的溶液
C．CCl4萃取碘水的實驗中，分液時，水層液體從下口流出
D．稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

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19．用BaCl2檢驗SO42-離子時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（　�。�
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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18．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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17．下列各組離子，溶液為無色透明并且能大量共存的是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Ba2+、SO42-、OH-

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16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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