14．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）制取鋁的過程如圖：

（1）試劑1為NaOH溶液，①～④轉(zhuǎn)化過程中④消耗能量最多．
（2）轉(zhuǎn)化①中加入試劑1時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
（3）轉(zhuǎn)化②中通入過量CO₂后生成沉淀的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)利用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO、CO₂．

13．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)變大
	B．	將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
	C．	達(dá)到平衡時X濃度為0.04 mol/L
	D．	若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

12．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.2倍．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A的轉(zhuǎn)化率變小		B．	平衡向逆反應(yīng)方向移動
	C．	D的體積分?jǐn)?shù)變大		D．	a+b＞c+d

11．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
	B．	電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度變小
	C．	制取金屬鎂時，Z是熔融的氧化鎂
	D．	在鐵片上鍍銅時，Y是純銅

10．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）減小
	C．	電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量不變
	D．	陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

9．如圖1有機物A為茉莉香型香料．

（1）A分子中官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為（其中R和R′代表不同的烴基）（圖2）
A的化學(xué)式是C₁₄H₁₈O，A可以發(fā)生的反應(yīng)是a（填寫序號字母）．
a．還原反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c．酯化反應(yīng)    d．水解反應(yīng)
（3）已知含有烴基R的有機物R-OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R′的有機物R′-OH的類別屬于醇．
（4）A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化學(xué)方程式是+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（6）寫出符合下列條件的有機物R-CH=CHCH₂COOH的同分異構(gòu)體有5種（不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性）．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．能在無機酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)
c．該有機物中羥基R上的一氯代物有兩種
d．除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

8．有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：按圖安裝好裝置，先關(guān) 閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B的作用：干燥氧氣； C的作用：C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)．
（2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象為M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)；從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑參加（填“參加”或“不參加”）了化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的溫度．
（4）實驗進(jìn)行一段時間后，取F中液體1mL加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

7．（1）某些有機化合物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如異 丁烷的結(jié)構(gòu)簡式可寫為．某油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠�合�?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①由圖可知其分子式為C₁₀H₁₆．
②金剛烷分子中有4個“”結(jié)構(gòu)．
③其一氯代物有2種．
（2）下列實驗操作及結(jié)論或有關(guān)說法一定正確的是BD（填序號）
A．石油采用分餾的方式可以得到汽油、煤油、柴油、重油等，石油的分餾為化學(xué)變化
B．乙酸乙酯中混有乙酸，可加飽和Na₂CO₃溶液，然后分液除去
C．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加入AgNO₃溶液后過濾
D．向盛有苯的試管中滴加酸性KMnO₄溶液，沒有褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵
（3）A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

回答下列問題：
①直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為C₅H₁₀O；
②已知B與NaHCO₃溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C₂H₅OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCH₂COOH+2C₂H₅OH$→_{△}^{濃硫酸}$C₂H₅OOCCH₂COOC₂H₅+2H₂O；
③A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH₂CH₂CH=CHCH₃．
（4）某有機物C₄H₆O₅廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多．為了獲得該有機物的結(jié)構(gòu)，某興趣小組的同學(xué)做了以下實驗：
①該化合物與NaOH溶液反應(yīng)會生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物；
②該化合物既能與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)；
③1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH₂；
④該化合物在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
根據(jù)以上實驗結(jié)果，對該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是BC（多選扣分）
A．肯定有碳碳雙鍵     B．有兩個羧基     C．肯定有羥基      D．有-COOR官能團．

6．（1）寫出甲苯制TNT的化學(xué)方程式+3HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+3H₂O；
（2）某烷烴A的蒸氣的密度是相同狀況下氧氣密度的4倍，經(jīng)測定得知該分子中共含有6個甲基．
①若A不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃CCH₂C（CH₃）₃；
②若A是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₃．
（3）①某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多可以與4molCl₂發(fā)生光取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；
②已知烯烴在氧化劑作用下，可按下式斷裂其雙鍵

分子式為C₁₀H₁₈的有機物A催化加氫后得化合物B，其分子式為C₁₀H₂₂，化合物A跟過量的酸性高錳酸鉀作用可以得到三種化合物：

由此判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C=C（CH₃）-CH₂-CH₂CH=CH-CH₃或CH₃CH=C（CH₃）-CH₂-CH₂CH=C（CH₃）₂．

5．鈷是重要的戰(zhàn)略金屬元素，鈷及其化合物在化工、機械、航空和軍事等部門具有廣泛的應(yīng)用．以水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等雜質(zhì)）制取CoC₂O₄的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列問題：
（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將Fe³⁺、Co³⁺（填離子符號）還原．
（2）向浸出液中加入NaClO₃的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）浸出液中加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2時生成的沉淀為Fe（OH）₃ Al（OH）₃（填化學(xué)式），能夠生成此沉淀的原因是鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂、2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，從而產(chǎn)生沉淀（用離子方程式結(jié)合必要的文字說明）．
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀．
已知Ksp（ MgF₂）=7.35×10^-ll、Ksp（ CaF₂）=1.05×10^-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn²⁺，萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．使用萃取劑適宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．