14．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	二氧化氮能使織物褪色，對(duì)金屬材料也有腐蝕作用
	B．	亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中
	C．	漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張
	D．	大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

13．下列化合物不能通過(guò)化合反應(yīng)獲得的是（　�。�

A．

Fe（OH）3

B．

CaSiO3

C．

Al（OH）3

D．

NaHCO3

12．已知3.01×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A．

64g/mol

B．

32g/mol

C．

16g

D．

8g

11．（1）甲醇（CH₃OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O^2-．電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為O₂+4e^-=2O^2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	1	4	4	1

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽(yáng)極上收集到氧氣標(biāo)況下的體積為2.24L．
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺，該過(guò)程中被氧化的元素是C，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO₂時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是C．
a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)                     d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1．
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）的平衡常數(shù)：K=0.25．
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH₂置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．
①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I＜Ⅱ．
②平衡時(shí)，測(cè)得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol^-1、390kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-96kJ•mol^-1．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Fe（OH）₃，則正極電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

8．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器編號(hào)	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
	C．	容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
	D．	若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
	B．	將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多
	C．	向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）

6．LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵．已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄； 負(fù)極 Li-e^-═Li⁺ 下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li═LiFePO4
	B．	充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
	C．	放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
	D．	放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原

5．25℃時(shí)，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	B．	甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	C．	在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
	D．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-